第七单元第四节酸碱中和反应（二）学习任务单-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

酸碱中和反应 （第二课时） 【学习目标】 1.认识pH传感器，能够利用pH变化曲线分析反应进程和溶液的酸碱性。 2.能利用中和反应原理来改变溶液的酸碱性或降低环境中酸或碱的含量。 3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。 【学习过程】 一、中和反应过程中溶液pH的变化 课本P20：活动天地7-5 (18,7) 18 结论： （1）当滴入的盐酸量较少时，溶液中 有剩余，溶液呈 性，pH 7； （2）当滴入的盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈 性，pH 7； （3）当滴入的盐酸过量时，溶液中 有剩余，溶液呈 性，pH 7； 随堂练习一 右图表示盐酸与氢氧化钠溶液反应的pH变化图。 (1)氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为 ； (2)该图表示将 加入 中。 (3) 点表示两种物质恰好完全反应。 (4)c点溶液中的溶质是 ，向该溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色。 举一反三： a点溶液中的溶质是 （填化学式）;b点溶液中的溶质是 （填化学式）。 分析溶质：生成物一定有，反应物找剩余。 二、中和反应的应用 1.应用于医药卫生：人的胃液呈酸性，当胃液的pH为0.9—1.5时，有助干消化食物。胃酸过多而导致胃部不适，此时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物，以降低胃液中胃酸的含量。反应的化学方程式为 。 2. 改变土壤的酸碱性 根据土壤的酸碱性，利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤的pH控制在最适宜作物生长的范国内。例如：可向酸性土壤中撒 ，改变pH。 3.处理工业废水 工业废水，酸碱性超标后，必须进行处理达标后才能排放。例如，当污水中含硫酸量超标时，可利用熟石灰进行中和处理，反应的方程式为 。 4.调节溶液的酸碱性 随堂练习二 下列实例不属于中和反应的是（　　） A．土壤酸化后加入熟石灰改良 B．铁制品表面锈蚀，可用稀盐酸进行清洗 C．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸 D．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒 【课堂小结】 【知识梳理】 【巩固训练】 （一）定义 1．下列反应属于中和反应的是（ ） A. Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C. H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O D. 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.下列各组物质间能发生反应，但没有明显现象的是（ ） A.碳酸钠和稀盐酸 B.氧化铁和稀盐酸 C.氧化钙和水 D.氢氧化钠溶液和稀硫酸 （二）反应类型 3.下列反应中，属于复分解反应的是( ) A.CaCO3 高温 CaO+CO2↑ B.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 C.3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O D.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 （三）实质 4.如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。 下列有关说法正确的是（ ） A．反应前后，溶液的pH不变 B．反应前后，Na+和Cl-的数目不变 C．反应前后，H+和OH-的数目不变 D．反应前后，H2O的数目不变 （四）应用 5.下列应用与中和反应原理无关的是 （ ） A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.用碳酸水浇灌植物改良碱性土壤 C.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 6.右图为“胃酸完全抑制剂”的标签。 (1)“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是 (写化学式)。 (2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是 。 （五）图像问题 7.向稀盐酸中