第七单元第四节酸碱中和反应（二）课件-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

初中学段九年级化学学科 第七单元 第四节 酸碱中和反应（第二课时） 01 学习目标 1.认识pH传感器，能够利用pH变化曲线分析反应进程和溶液的酸碱性。 2.能利用中和反应原理来改变溶液的酸碱性或降低环境中酸或碱的含量。 3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。 02 中和反应过程中溶液pH的变化 往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，OH-浓度是如何变化的？ 溶液的碱性是如何变化的？ pH应如何变化？ 酚酞试液由红色变为无色，说明溶液的碱性减弱。 微观上是OH- 与H+结合生成H2O，OH-浓度变小， 溶液逐渐变为中性甚至酸性，常温下，pH减小。 02 中和反应过程中溶液pH的变化 利用pH传感器实时监测在酸碱混合发生中和反应过程中溶液pH的变化情况，并借助计算机以图像的形式呈现出来，即可直接得到酸碱中和反应过程中溶液的pH变化曲线。 02 中和反应过程中溶液pH的变化 02 某同学利用视频中的装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了常温下溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线（如右图）。 中和反应过程中溶液pH的变化 你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？ 当滴入的盐酸体积为18mL时，烧杯中溶液pH等于7，此时溶液为中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。 02 某同学利用视频中的装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线（如右图）。 中和反应过程中溶液pH的变化 a b c 你能说出曲线上a、b、c三点所表示的意义吗？ 02 中和反应过程中溶液pH的变化 (1)a点：当滴入盐酸溶液量较少时， 有剩余，溶液显 性，pH 。 (2)b点：当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液显____性， pH 。 (3)c点：当滴入盐酸溶液过量时， 有剩余，溶液显_____性， pH 。 你能说出曲线上a、b、c三点所表示的意义吗？ 氢氧化钠 碱 >7 中 =7 稀盐酸 酸 ＜7 a b c 运用数、形的对应（函数）关系，能更直观地显示事物变化的规律 右图表示盐酸与氢氧化钠溶液反应的pH变化图。 (1)氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为 ； (2)该图表示将 加入 中。 (3) 点表示两种物质恰好完全反应。 (4)c点溶液中的溶质是 ，向该溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色。 分析溶质：生成物一定有，反应物找剩余。 随堂练习一 举一反三： a点溶液中的溶质是 ， b点溶液中的溶质是 . NaOH + HCl = NaCl + H2O 盐酸 氢氧化钠 b NaCl、HCl 红 NaCl、NaOH NaCl 口腔的酸碱值是由唾液来决定，口腔正常的pH为6.6~7.1，口腔环境酸性或者碱性过高，都会导致口腔内的细菌失去平衡，从而引发不同的疾病。饮食后，若没有清洁口腔，残留在口腔内的食物会转变成酸性，所以一定要注意口腔卫生。 你知道饭后为什么要漱口吗？ 1.应用于医疗卫生： 胃酸过多怎么办？（胃酸的主要成分为盐酸） 2.改变土壤的酸碱性： 03 中和反应的应用 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 常用熟石灰中和酸性土壤，为什么不用氢氧化钠呢？ 氢氧化钠的腐蚀性太强 PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xia