3.3 盐类的水解应用 （2课时）课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

盐类的水解应用（一） 高中化学 学习目标 1.通过对典型例题的研究，进一步加深对盐类水解过程的理解， 建立水溶液中离子间相互作用与平衡的基本思路，能够解释盐 类水解在生产、生活中的应用。 2.学会利用盐类水解原理进行物质的提纯、分离、制备以及实 验条件的控制， 提升发现问题、解决问题的能力。发展 “宏 观辨识与微观探析 ”的化学学科核心素养，提升系统思维能力。 高中化学 某些盐溶液的配制、 保存 1． 的主要步骤如下： ①称重 克氯化 锡 ②将称好的氯化亚锡放到25 mL烧杯中,然用 2.5 mL浓盐酸溶解。 ③放到105℃烘箱中加热10 min 。 ④取出后冷却到室温后,将其转移到25 mL容量瓶中，定容到25 mL 。 FeCl2溶液的配制（水解、 氧化） CuCl2、 Fe2(SO4)3 、Al(NO3)3的配制 应 0 实验室配制 C 用一 2溶液 Si Ge SnCl2 +2H2O Sn(OH)2 +2HCl Sn2+具有还原性 ， 可以被氧化。 ⑤加入一个锡粒，放到冰箱里。 （H） Zn Sn Fe 碳酸钠 Na2CO3 高中化学 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3+ H2O CO32- + H2O 、 HCO3- + OH- （2） 只用一种试剂鉴别下列五种溶液 Na2CO CaCl2、 FeCl3、Al2(SO4)3、 Na2SO4、 H2SO4 高中化学 应用二 某些盐溶液鉴别、 分离提纯 NH4Cl、 Na2CO3、 BaCl2 OH- Ba2 + Ca2 + 2.（ 1） 只用一种试剂鉴别下列三种溶液 Ba(OH) CO32-+H2O HCO3- + OH- Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 +3H+ 石蕊试液 CO32- 3. 已知： 溶液A中含有Cu2+、 Fe2+、 Fe3+三种金属离子 ， 且三种离子沉淀时的pH 作 I 作 II 金属离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ pH 氢氧化物开始沉淀 1.9 7.0 4.7 氢氧化物完全沉淀 3.2 9.0 6.7 （3）操作 I 为 ；操作 II 为 。 1.9 3.2 4.7 6.7 7.0 Fe(OH)3 Cu(OH)2 （2）加入CuO的作用是调节溶液pH ， 则pH的范围为 。 还可以选用哪些物质来代替CuO？ Fe3+ C CuCl2 . 3H2O CuCl2 Fe2+ +2H2O Fe(OH)2 +2H+ D Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 +3H+ （1） 图中“试剂 x”为H2O2或。Cl2 Cu(OH)2、 Cu2(OH)2CO3等 CuCl2+2H2O Cu(OH)2 +2HCl 该流程的目的 ：获得纯净的CuCl2固体。 如下表所示。 回答下列问题： 高中化学 Cu2+ Fe2+ 剂 x CuO pH A B 高中化学 应用三 盐溶液蒸干并灼烧所得固体产物的判断 （1） 盐溶液水解生成挥发性的酸时 ，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物。 CuSO4＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4 加热蒸干过程中因H2O挥发 ， 上述平衡左移。 FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl， 加热蒸干过程中因HCl挥发 ， 上述平衡右移至FeCl3完全水解 盐溶液水解生成难挥发性的酸时 ，蒸干灼烧后一般得到原物质。 如：CuSO4(aq) 如：FeCl3(aq) CuSO4 (s) AlCl3(aq) Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe2O3 Al2O3 灼烧 蒸干 蒸干 （3）易分解的盐 ，蒸干灼烧会发生分解。 NaHCO3 、Ca(HCO3)2 、KMnO4 （4） 具有还原性的盐 ，蒸干灼烧过程还要考虑是否被O2氧化。 高中化学 （2） 酸根阴离子易水解的强碱盐 ，蒸干灼烧后一般得到原物质。 尽管加热过程促进水解 ， 但生成的NaHCO3和NaOH反应后又生成Na2CO3 如：Na2CO3(aq) 如：Na2SO3(aq) Na2CO3 (s) Na2SO4 (s) 蒸干 蒸干 O 2 如：Fe3+(aq) 水解 Fe