2024年中考化学复习专题1---基本概念及基本理论（第2课时）

专题1 基本概念及基本理论 高邮市菱塘民族初中 专题1 基本概念及基本理论 (第2课时) 【学习目标】 1．掌握溶液的特征，知道饱和溶液和不饱和溶液及相互转化的条件。知道影响物质溶解性的因素及学会使用溶解度曲线解决实际问题； 2．能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断，学会溶质质量分数的计算，应用质量守恒定律，正确书写简单的化学反应方程式，并能进行简单计算。 【学习重难点】 1．学会使用溶解度曲线解决实际问题； 2．能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断； 3．应用质量守恒定律，正确书写简单的化学反应方程式，并能进行简单计算。 一、知识回顾 1．质量守恒定律的定义以及应用范围是什么？怎样用微观的观点进行解释？ 2．书写化学方程式的应遵循的原则是什么？ 3．金属活动性顺序是 （H） ， 怎样使用金属活动性顺序呢？ 4．什么是溶液？溶液具有哪些特征？ 5．在物质溶解于水的过程中，通常伴随热量的变化，硝酸铵溶于水时，溶液温度 ，氢氧化钠、浓硫酸溶于水时，溶液温度 ，氯化钠溶于水时，溶液温度 。 6．少量的固体溶于水，使水的凝固点 ，沸点 。 7．对大多数固体物质而言，饱和溶液和不饱和溶液之间转化的方法有哪些？ 8．溶解度的概念是什么，理解溶解度应该把握哪些关键词？ 二、探究与释疑 活动（一）：溶液组成、表示及溶解度 例1：将下列物质分别放入足量水中，搅拌，不能形成溶液的是 （ ） A．食盐 B．花生油 C．白糖 D．纯碱 例2：甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 （ ） A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液 B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等 C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 D．20℃，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液 反思：（右图硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线） （1）如果硝酸钾中含有少量的氯化钠，如何提纯硝酸钾？ 如果氯化钠中含有少量的硝酸钾，如何除去硝酸钾？ （2）将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液从50℃降温至20℃， 析出的晶体多少好比较吗？ （3）若要使接近饱和的硝酸钾溶液成为饱和溶液，可采取哪些方法？ 活动（二）：金属活动性 例3：相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。 下列叙述正确的是 （ ） A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等 C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量相等 例4：某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是 （ ） A．Z>Y>X B．X>Z>Y C．X>Y>Z D．Y>Z>X 例5：用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu 、Ag的活动性顺序。 （1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为 ；发生反应的基本反应类型是 ；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是 ； （2）为了达到实验目的，除（1）中实验外，还需要进行的实验是 。 反思： （1）比较金属活动性的方法有哪些？ （2）在生活中，我们经常发现铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。这个现象能说明铁比铝活泼吗？为什么？由此可见，我们在设计实验进行金属活动性探究时应该注意什么？ 活动（三）：质量守恒定律 例6：已知化学反应方程式2KI+H2SO4+O3═O2+M+K2SO4+H2O，其中M的化学式是（　　） A．H2 B．KOH C．HI D．I2 例7：科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是 （ ） A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成B．物质乙中氧元素的化