第二章 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．是一种强氧化剂，能分解成和。图1表示分解时能量与反应进程的关系，图2表示酶的相对活性与温度、时间的关系，图3表示相同浓度的在时分解过程中的质量分数与时间及的关系。 下列相关说法正确的是 A．反应为吸热反应 B．转化为和需吸收能量 C．相同浓度的用过氧化氢酶催化时，温度越高分解速率一定越快 D．其他条件一定时，强碱性条件有利于的分解 2．反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g) △H ﹤0 达平衡后，下列说法正确的是 A．增加H2的量，反应放出的热量减小 B．升高温度，反应放出的热量增加 C．增大压强，反应放出的热量不变 D．加入催化剂，反应的△H减小 3．某温度下，恒容密闭容器中反应：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)+Q(Q＜0)。已知H2(g)和CO2(g)初始浓度均为0.1mol·L-1，平衡时测得H2浓度为0.04mol·L-1，下列说法错误的是 A．该反应的体系压强始终保持不变 B．v(CO2)保持不变可作为该可逆反应达到平衡状态的标志 C．若平衡时移走CO2，则平衡向逆反应方向移动，逆反应速率减慢 D．若H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)初始浓度均为0.1mol·L-1，则反应逆向进行 4．工业合成氨：  。下列与该反应相关的各图中，正确的是 A． B． C． D． A．A B．B C．C D．D 5．密闭容器中充入一定量发生反应，反应相同时间内测得浓度与反应温度关系如图所示。下列说法正确的是    A．该反应 B．转化率： C．化学反应速率： D．C点v(正)(逆) 6．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取10mL0.1mol·Lˉ1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·Lˉ1Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol·Lˉ1H2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率 B 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气，反应速率不变 化学反应速率不受压强影响 C 探究生成物浓度对化学平衡的影响 向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 探究催化剂对化学反应速率的影响 向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1mol·Lˉ1FeCl3溶液和5滴0.01mol·Lˉ1CuSO4溶液 加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率比加入CuSO4溶液的快，说明FeCl3对H2O2分解的催化效果强 A．A B．B C．C D．D 7．已知可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其平衡常数表达式正确的是 A． B． C． D． 8．T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示。 则下列结论正确的是 A．该反应的化学方程式是A+3B2C B．该反应的正反应为放热反应 C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡 D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 9．下列可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（　　） A．n（N2）：n（H2）：n（NH3）＝1：3：2 B．恒温恒容时，混合气体密度保持不变 C．一个N≡N键断裂的同时，有3个H一H键生成 D．混合气体的总质量不变 10．向容积为1L的恒容密闭容器中充入一定量气体，发生反应：，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应在温度为时的平衡常数小于温度为时的平衡常数 B． C．X点时压缩容器容积，的平衡转化率减小 D．时，向Y点容器中再充入和，此时 11．都符合图示两个图象的反应是(　　) (v表示速率，p表示压强，c%表示反应物百分含量，t表示时间) A．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)   ΔH＝＋41.8 kJ/mol B．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)   ΔH＝－251.83 kJ/mol C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－893.7 kJ/mol D．CO2(g)＋C(s)2CO(g)    ΔH＝＋174.741 kJ/mol 12．一定温度下，在刚性容器中加入等物质的