1.2 原子结构与元素的性质 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

1.2 原子结构与元素的性质 同步练习 一、单选题 1．下列有关比较错误的是（　　） A．未成对电子数： B．键能： C．元素电负性： D．第一电离能： 2．现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（　　） A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞① 3．下列各组元素中，电负性依次减小的是 A．F、N、O B．Cl、C、F C．Cl、S、P D．P、N、H 4．“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。下列叙述错误的是（　　） A．第一电离能： B．基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为3p C．元素的电负性： D．某同学书写的基态Mg原子的轨道表示式：违反了泡利不相容原理 5．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　） A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 6．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。下列关于元素R的判断中一定正确的个数是（　　） …… R 740 1500 7700 10500 …… ①R的最高正化合价为 价 ②R元素基态原子的电子排布式为 ③同周期元素中第一电离能小于R的元素有一种 ④R元素位于元素周期表中第ⅡA族 A．1 B．2 C．3 D．4 7．有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：③＞④＞②＞① B．第一电离能：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞①＞②=③ 8．下列叙述正确的是（　　） A．电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子的核外电子排布由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 D．基态原子价层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物的溶液一定不能溶解氢氧化铝 9．M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法不正确的是（　　） A．氢化物沸点：X<Y B．电负性：M<X<Y<Z C．第一电离能：W<X<Z<Y D．简单离子半径：Y>Z 10．某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为kJ·mol)如表所示。关于元素R的判断中正确的是 电离能 R 740 1500 7700 10500 A．R元素基态原子的价电子排布式为 B．R的最高正价为+2价 C．R元素可能属于非金属元素 D．R元素位于元素周期表中第ⅠA族 11．下列叙述正确的是（　　） A．可能存在电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子 B．基态原子的电子排布在同能级的简并轨道时，优先分占不同轨道 C．同一周期的两种元素，电负性大者，第一电离能也大 D．I1(Na)=496kJ/mol，即1mol钠原子失去3s1电子时吸收496kJ能量 12．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全不同的电子，基态Y原子中有3个能级且各能级电子数相等，基态W原子最外层电子数是内层电子数的3倍，R的原子半径是同周期中最大的。下列说法正确的是（　　） A．基态Z原子核外电子排布式为1s22s22p3 B．简单离子半径：r(R)>r(W) C．第一电离能：I1(W)>I1(Y)>I1(Z) D．X分别与Y、Z、W形成的化合物中一定含有相同的电子数 13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z的内层电子数是X最外层电子数的2倍：基态Y原子的s轨道电子数与p轨道电子数相等；由这四种元素组成的某种物质常用作消毒漂白剂，其结构式如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X<Y B．简单氢化物的沸点：Z>Y C．基态W原子核外电子的空间运动状态有6种 D．同周期中第一电离能小于X的元素有5种 14．下表是某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是：（　　） ①R的最高正价为+3 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素的第一电离能大于同周期相邻元