1.1原子结构 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

1.1原子结构 同步练习 一、单选题 1．下列说法中，正确的是（　　） A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子 B．3p3表示3p能级有三个轨道 C．电子云图中的小黑点疏密表示该核外空间的电子多少 D．同一原子中，3s电子能量较高。总是在比2s电子离核更远的地方运动 2．下列说法中，正确的是（　　） A．氯原子和氯离子的化学性质相同 B．氯离子比氯原子多一个电子 C．氯气有毒，氯离子也有毒 D．氯气和氯离子都显黄绿色 3．下列各项叙述不正确的是（　　） A．p能级的能量不一定比s能级的能量高，但2px的能量一定比2py的能量低 B．基态Fe2+价电子排布为3d6，其核外电子的空间运动状态有14种 C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D．基态Mn原子中，两种自旋状态的电子数之比为2：3 4．下列各能层中不包含p能级的是（　　） A．K B．L C．M D．N 5．下列原子的轨道表示式正确的是（　　） A． B． C． D． 6．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，Z是地壳中含量最高的元素，M、N是由这些元素组成的二元化合物，M和N转化为R的反应历程如图所示。 下列叙述错误的是（　　） A．第一电离能： B．生成R总反应的原子利用率为100% C．①→②放出能量并有非极性键生成 D．上述四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物 7．符合下列描述的各组元素中，肯定属于同族元素且性质相似的是(　　) A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2 B．结构示意图：A为 +10，B为 +11 C．A元素位于s区且其原子的最外层只有一个未成对电子，B元素位于ds区且其原子的最外层也只有一个未成对电子 D．A元素的原子处于基态时，2p能级上有一对成对电子，B元素的原子处于基态时，3p能级上也有一对成对电子 8．已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，它们的特征(见下表)。下列说法正确的是（　　） 元素 特征 X 在元素周期表中，原子半径最小 Y 常温下，有 、 型两种气体单质存在 Z 原子内层电子数与最外层电子数之比为10∶1 W 最高化合价为+5价 A．元素X和Y只能形成的化合物 B．化合物 中含有离子键和共价键 C．元素W的氧化物对应水化物的化学式一定是 D．X、Y、W三种元素形成的化合物一定是共价化合物 9．下列说法错误的是（　　） A．能级都有3个相互垂直的原子轨道，且能量相等 B．所有金属元素都分布在d区和区 C．基态碳原子电子排布式违反了洪特规则 D．电子云轮廓图称为原子轨道，不同原子的能级能量不同 10．根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（　　） A．35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同 B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶 C．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价 D．1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者 11．分子人工光合作用”的光捕获原理如图所示，WOC1是水氧化催化剂WOC在水氧化过程中产生的中间体，HEC1是析氢催化剂HEC在析氢过程中产生的中间体。下列说法错误的是（　　） A．“分子人工光合作用”将H2O分解为H2和O2，将光能以化学能的形式储存在H2、O2中 B．1 mol WOC1中通过螯合作用形成的配位键有8 mol，其中N原子的杂化方式均为sp2 C．水氧化过程的反应为： D．HEC1里面的H…H作用为静电排斥作用 12．符号为M的能层可容纳的最多电子数为(　　) A．8 B．18 C．32 D．50 13．下列各离子或原子的电子排布式错误的是（　　） A．Ca2+：1s22s22p63s23p6 B．O2-：1s22s22p4 C．K： 1s22s22p63s23p64s1 D．Fe3+：1s22s22p63s23p63d5 14．下列叙述正确的是（　　） A．钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态时释放能量产生的 B．价电子排布为 的元素位于第五周期第ⅠA族，属于s区元素 C．各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇的相对分子质量大 15．下列说法中正确的是（　　） A．含离子键，在熔融状态下能导电 B．轨道上的电子一定比轨道能量高 C．价电子越多的金属元素的金属性越强 D．第四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是 16．已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于（　　） A．第3周期ⅤB族 B．第4周期ⅡB族 C．第4周期Ⅷ族 D．第4周期ⅡA族 17．下列说法正确的是（　　） A．同