专题3 共价键-【高效学习】2023-2024学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019选择性必修2）

专题3 共价键题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】共价键的特征和分类方法 1 【题型二】共价键参数和分子的性质 2 二、分阶培优练 3 【题型一】共价键的特征和分类方法 【典例分析】下列关于共价键的说法不正确的是 A．在碳碳双键中，σ键比π键稳定 B．N2与CO分子中σ键和π键个数对应相等 C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键 D．HCHO分子中σ键与π键个数比为21 【提分秘籍】 基本规律 1．共价键特征 (1)当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，两原子核间的电子密度增大，体系的能量降低。 (2)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。 (3)共价键的方向性决定了分子的空间结构。但并不是所有共价键都具有方向性，如两个s轨道形成共价键时就没有方向性。 2．共价键的分类方法 分类标准 类型 共用电子对数 单键、双键、三键 共用电子对的偏移程度 极性键、非极性键 原子轨道重叠方式 σ键、π键 3.σ键和π键数目判断 共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价三键中一个是σ键，另两个是π键。 【变式演练】 1.下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是 ①C2H2　②N2　③H2O　④HCl　⑤C2H4 A．①②⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．②③④ 2.下列关于σ键和π键的说法正确的是 A.σ键是以“头碰头”方式形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价键 B．描述的是π键的形成过程 C．原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小，所以σ键比π键活泼 D．可以表示N2分子中σ键和π键存在的情况 3.有下列十种物质： ①CH4 ②CH3CH2OH　③N2 ④HCl　⑤CO2　⑥CH3CH3　⑦C2H4　⑧C2H2 ⑨H2O2　⑩HCHO 请按要求回答下列问题(填写编号)： (1)只有σ键的有________，既有σ键又有π键的有________。 (2)只含有极性键的化合物有____________，既含有极性键又含有非极性键的化合物有____________。 (3)含有双键的有____________，含有三键的有____________。 【题型二】共价键参数和分子的性质 【典例分析】下列有关共价键和键参数的说法不正确的是 A．1个丙烯(C3H6)分子中含有8个σ键和1个π键 B．碳碳双键比碳碳单键的键能大，故碳碳双键更稳定 C．C—H键比Si—H键的键长短，故CH4比SiH4更稳定 D．H2O分子中的键角小于CO2分子中的键角 【提分秘籍】 基本规律：共价键参数与分子的性质 (1)键长和键角共同决定分子的空间结构。 (2)键长不是成键两原子的原子半径之和，而是小于其半径之和。 (3)键能越大，一般键长越短，分子越稳定。一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电子对数相同(1对)，因F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，故共价键牢固程度H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，因此，稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI。 【变式演练】 1．下列说法中正确的是 A．H—O键的键能小于H—F键的键能，所以F2与H2反应比O2与H2反应困难 B．非极性键的键能大于极性键的键能 C．键能越大，表示该分子越容易受热分解 D．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 2．下列说法中正确的是 A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定 B．只有非金属原子之间才能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18 g水分子生成H2和O2时，放出能量为(2×463) kJ 3．气态N4分子结构如右图所示。已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4分子中存在非极性键 C．N4分子中N—N键角为109°28′ D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 一、单选题 1．下列关于共价键的说法正确的是 A．只有非金属原子之间才能形成共价键 B．只要空间允许，一个原子能与另一个原子形成多个共价键 C．形成共价键时，参加成键的原子轨道可以沿着电子各个方向重叠 D．共价键的本质是自旋方向相反、能量相近的未成对电子形成共用电子对 2．根据轨道对称性不同可将共价键分为σ键和π键，下列分子中所含共价键种类不同于其它分子的是 A． B． C． D． 3．氰气的化学式为(CN)2，结构