3.4.4 酸碱中和反应-【一战成名新中考】2024云南中考化学·基础夯实练

基础夯实练·云南化学 核 心 三 初 中 需 要 掌 握 的 化 学 物 质 命题点４　酸碱中和反应（８年８考） 知识梳理 １．概念：　酸　与　碱　作用生成　盐　和　水　的反应，叫做中和反应。 易错提醒 ①中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属 氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均有盐和水生成，但不是中和反应。②中和反应一定 是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。 ２．判断：需要满足两个条件：一是反应物必须是酸和碱；二是生成物必须是盐和水。 ３．中和反应的应用［２０１８．２２（１）③；２０１６．２２（１）③］ （１）农业上：常用于改良土壤的酸碱性，如用　熟石灰　改良酸性土壤。 （２）工业上：处理工业废水，如用熟石灰处理　酸　性废水，硫酸处理　碱　性废水。 （３）医疗上：用含有Ａｌ（ＯＨ）３或Ｍｇ（ＯＨ）２的药物治疗胃酸过多。 （４）生活上：蚊虫叮咬后涂抹显碱性的物质，如肥皂水。 实验冲关 酸碱中和反应 １．实验原理：  由于该反应没有明显现象，所以通过酸碱指示剂在酸性、碱性、中性溶液中不同的 显色反应来判断反应的发生。（２０１９．１８Ｂ） ２．实验过程及现象（如图１） 图１ 　 图２ 　　 在烧杯中加入５ｍＬ稀氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变为　红色　，用胶头 滴管逐滴滴加稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌，至溶液　恰好变为无色　时，停止滴加。 特别提醒 中和反应的指示剂一般选择无色酚酞溶液，不选紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊 溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，在稀溶液中蓝色和紫色之间没有明显界限。 ３．微观实质：酸解离出来的　氢离子（或Ｈ＋）　与碱解离出来的　氢氧根离子（或ＯＨ－）　结 合生成　水分子（或Ｈ２Ｏ）　，其反应的微观示意图如图２所示，反应过程中没有发生变化的 微粒是　Ｎａ＋、Ｃｌ－　。 ４．实验结论：盐酸与氢氧化钠发生了反应，化学方程式为　 ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ　。 ５．实验反应 （１）实验前忘记加入酚酞溶液，实验过程中再加酚酞溶液，发现溶液未变色，能否证明恰好完 全反应，并说明理由：　不能，酚酞溶液在酸性溶液中也不变色，可能酸过量　。 ６４ 基础夯实练·云南化学 核 心 三 初 中 需 要 掌 握 的 化 学 物 质 （２）不能先向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，再滴加氢氧化钠溶液来验证恰好完全反应的原因 是　酚酞溶液在酸性和中性溶液中均不变色，当滴加氢氧化钠溶液至溶液由无色变为红色 时，说明此时溶液显碱性，无法验证二者恰好完全反应　。 （３）将过量稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中观察到有气泡冒出的原因是　所用氢氧化钠溶液已 变质　。 ６．实验操作过程中的ｐＨ变化 分类 酸入碱 碱入酸 图像 分析 Ａ、Ｂ点：ｐＨ　＞　７，溶液显　碱　性，Ａ点 时，溶液中的溶质是　ＮａＯＨ　（填化学式， 下同）；Ｂ 点 时，溶 液 中 的 溶 质 是 　ＮａＯＨ和ＮａＣｌ　 Ａ、Ｂ点：ｐＨ　 ＜　７，溶液显　酸　性，Ａ点 时，溶液中的溶质是　ＨＣｌ　；Ｂ点时，溶液 中的溶质是　ＮａＣｌ和ＨＣｌ　 Ｃ点：ｐＨ　＝　７，溶液中的溶质是　ＮａＣｌ　，表示　恰好完全反应　 Ｄ点：ｐＨ　 ＜　７，溶液中的溶质是 　ＮａＣｌ和ＨＣｌ　 Ｄ点：ｐＨ 　 ＞　 ７，溶 液 中 的 溶 质 是 　ＮａＯＨ和ＮａＣｌ　 ７．酸、碱恰好完全反应的判断 （１）根据指示剂颜色的变化来判断。用无色酚酞溶液作指示剂，若是酸加入碱中，当溶液由 红色恰好变为无色时，说明酸、碱恰好完全反应。 （２）利用ｐＨ计检测溶液的ｐＨ来判断。当溶液的ｐＨ＝７时，说明酸、碱恰好完全反应。 特别提醒 向酸溶液中加入碱溶液，通过测定溶液ｐＨ的方法判断中和反应是否发生时， 只有溶液的ｐＨ≥７，才能证明反应发生了。因为加入碱溶液时，加入的溶剂使酸溶液被稀释， ｐＨ也会增大。 ８．中和反应后溶质成分的探究 向滴有酚酞的氢氧化 钠溶液中滴加稀盐酸 溶液呈红色：碱过量，溶液中的溶质为　ＮａＯＨ、ＮａＣｌ　 溶液呈无色 恰好完全反应，溶质为　ＮａＣｌ　 酸过量，溶质为　ＮａＣｌ、ＨＣｌ{{ 　 ９．中和反应后溶液酸碱性的判断 用无色酚酞溶液作指示剂，当酸、碱发生中和反应后溶液呈无色时，不能确定溶液是否 呈中性，因为酚酞在酸性和中性溶液中都呈无色。我们可以通过以下方法来检验：①滴加紫 色石蕊溶液；②用ｐＨ试纸；③加入比较活泼的金属，如Ｚｎ、Ｆｅ；④加入碳酸盐。 ７４ ②Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑ ③Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ ④Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２ ⑤２Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｃ 高温 ４Ｆｅ＋３ＣＯ２↑（或 Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ 高温 ２Ｆｅ＋３Ｈ２Ｏ） ⑥Ｆｅ３Ｏ４＋４