第一章 原子结构与性质 单元测试 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 单元测试 一、单选题 1．下列说法正确的是（　　） A．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 B．第四周期元素中未成对电子数最多的元素原子序数为23 C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的第一电离能逐渐增大 D．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族10个纵列的元素均为金属元素 2．下列能级符号正确的是（　　） A． B． C． D． 3．下列说法中，正确的是（　　） A．氯原子和氯离子的化学性质相同 B．氯离子比氯原子多一个电子 C．氯气有毒，氯离子也有毒 D．氯气和氯离子都显黄绿色 4．元素的化学性质主要取决于原子的（　　） A．原子序数 B．核外电子数 C．核内中子数 D．最外层电子数 5．下列能级轨道数为3的是 （　　） A．s能级 B．p能级 C．d 能级 D．f能级 6．HCHO(g)与O2(g)在催化剂Ca₅(PO₄)₃(OH) (简写为HAP)表面催化生成CO2(g)和H2O(g)的历程示意图如下。已知该反应在较高温度下不能自发进行。下列说法错误的是（　　） A．ΔH=反应物的键能总和－生成物的键能总和 B．羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的活化能，加快反应速率 C．HCHO与CO2分子中的中心原子的杂化轨道类型相同 D．反应HCHO(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(g)的 ΔS<0 7．某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有（　　） A．8 B．18 C．8～18 D．18～32 8．下列对有关事实的解释正确的是（　　） 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸 F的电负性大于Cl的电负性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性大 D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大 A．A B．B C．C D．D 9．下面表示锂原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述最详尽的是（　　） A．Li B． C．1s22s1 D． 10．下列说法错误的是（　　） A．ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量 B．6C的电子排布式 ，违反了洪特规则 C．电子排布式(22Ti)ls22s22p63s23p10违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理 11．下列说法错误的是（　　） A．Sb的价电子排布式为5s25p3 B．第一电离能：Br＞Se＞ As C．电负性：Br＞C＞H D．[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键 12．科学家发现一秧高能盐，该盐由A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为(B5)6(A3C)3(BA4)4D。该盐中的两种阳离子均为10电子离子，分别由A与B、A与C组成。化合物AD是18电子分子。下列说法错误的是（　　） A．该盐的阴离子均可破环水的电离平衡 B．A与B，A与C还可以形成10电子的分子 C．B元素与C元素的第一电离能：B>C D．四种元素所形成的简单离子的半径：D>B>C>A 13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Z同主族，Y的核外电子数是W的2倍，W与Z的原子序数之和是X的2倍，W是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：Y>Z>X>W B．简单氢化物的稳定性：Z>W>Y C．X、Y、Z属于同周期元素 D．四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高 14．下列属于基态排布的原子或离子核外电子排布式的是（　　） A．Br-：3d104s24p6 B．Cr：[Ar]3d54s1 C．Na：1s22s22p53s2 D．Fe2+：[Ar]3d64s2 15．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是 A．第一电离能的大小：Mg>Al B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 C．第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳 D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F 16．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（　　） A．1 B．3 C．4 D．