第四章 物质结构 元素周期律 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》单元检测题 一、单选题 1．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W T A．简单氢化物的沸点X＜W B．Y、Z、W元素的氧化物对应的水化物的酸性依次增强 C．简单离子半径：Z＜W D．根据元素周期律，推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性 2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．H2、D2、T2互为同位素 B．同素异形体：臭氧、氧气、O C．非电解质：乙醇、二氧化碳、SO3、葡萄糖 D．化合物：冰水混合物、烧碱、75%医用酒精、石膏 3．下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Fe A．① B．①② C．①②③ D．①②③④ 4．X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。元素X的单质是空气中体积分数最大的气体，Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z和W是同族元素，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是（    ） A．元素X和Y形成的化合物均为无色气体 B．元素Z、W的最高正价均为＋7价 C．X的氢化物与W的氢化物相遇会生成白烟 D．化合物R2Y2中阳离子和阴离子比例为1∶1 5．不能说明氯的非金属性强于溴的事实是（　　） A．HClO4酸性强于HBrO4 B．HBr的分解温度低于HCl C．FeBr2溶液中滴少量氯水，溶液变黄 D．BrCl中氯为﹣1价 6．下列各组元素性质递变错误的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F氢化物的稳定性依次减弱 C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K的金属性依次增强 7．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法错误的是 A B E D C A．简单阴离子半径大小：E>D>A>B B．A与D氢化物稳定性：A>D C．C与D简单阴离子的还原性：C>D D．D与E最高价氧化物对应水化物的酸性D>E 8．元素周期表是研究化学的重要工具。下列关于元素周期说法正确的是 A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B．元素周期表中只有第二列元素原子的最外层电子数为2 C．核外有18个电子，则元素W位于第三周期第IIA族 D．若某IIA族元素原子序数为x，那么同周期第IIIA族元素的原子序数可能为 9．下列说法正确的是 A．金属元素不能得电子，不显负价，故金属不能形成阴离子 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 10．近年来，科学家、合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是 A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价 B．Al2H6中含有离子键和极性共价键 C．Al2H6为离子化合物 D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 11．原子半径的比较中错误的是 A．B>C B．C1>A1 C．Na>Mg D．S>O 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．原子半径：r(X)＜r(W)＜r(Z)＜r(Y) B．最简单氢化物的沸点：X＞Z C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．W的最高价氧化物的水化物为强酸 13．下列关于具有放射性的的说法正确的是 A．是一种新元素 B．中子数是125 C．其化学性质与有很大区别 D．质子数是53 14．下列说法正确的是(　　) ①金属和非金属化合一定形成离子键②离子键是阳离子和阴离子的相互吸引③两个非金属原子间不可能形成离子键④非金属原子间不可能形成离子键⑤离子化合物可能含有共价键⑥共价化合物中可能有离子键 A．①②③ B．②④⑤ C．③ ⑤ D．①②③④⑤⑥ 15．下列物质互为同位素的是 A．O2和O3 B．14C和14N C．1H和H+ D．12C和14C 二、填空题 16．A~R 9种元素在元素周期表中的位置如图。 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 A E F 3 C D G H 4