3.1.1强电解质与弱电解质 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节 电离平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一课时 强电解质与弱电解质 引课视频：为什么不能湿手触摸开关 生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？ 学习目标 1、通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式建构电离模型，并以此认识电解质。 2、了解酸碱盐在水溶液中的电离及导电条件。 3、能用电离方程式表示酸碱盐的电离过程。 下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、乙醇、NaCl溶液、Cu 小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。 （2）盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 （3） NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们没有自由移动的离子存在。 回忆 物质的导电性 视频：熔融盐的导电性实验 NaCl固体不能导电，但如果加热使NaCl固体熔化为液态，请问此时是否能导电 ？ 思考 （能） Na+ Cl- 自由移动 一、电解质和非电解质 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下自身能导电的 化合物。 如：酸、碱、盐,金属氧化物，水等。 2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的 化合物。 如：蔗糖、酒精（大多数有机物），大多数非金属氧化物，氨气等。 注意：1、电解质与非电解质都属于化合物，故混合物或单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 2、电解质导电是有条件的，是在水溶液中或熔融状态下能导电。比如，HCl在液态时不导电；但其水溶液盐酸是可以导电的，所以HCl是电解质。 思考： 1.像CO2、SO2、SO3、NH3这些物质，它们溶于水可以导电，那它们是电解质吗？ 结论：电解质导电的实质是自身溶于水或熔融状态下能直接产生自由移动的离子。 2.BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶盐，它们几乎不溶于水，那它们是电解质吗？ 结论：物质是否属于电解质与该物质的溶解性无关 × √ 3.BaO、Na2O等金属氧化物，是因为它们溶于水可以导电，所以它们是电解质吗？ 想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ⑴ 金属铜 ⑵ 固态NaCl ⑶ O2 ⑷ H2SO4 ⑸ 碳棒 ⑹ 酒精水溶液 ⑺ KOH水溶液 ⑻ 熔融状态的KNO3 ⑼ 葡萄糖 ⑽ CO2 ⑾ BaSO4 ⑿ 稀H2SO4 （13）液氯 （14）Na2O 电解质： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾（14） 非电解质： ⑼ ⑽ 能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿ 二、电解质的电离 固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电能力是什么原因? 1、电离：物质溶于水后或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。 课堂练习3：判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 ①液态HCl：____，______________________________________。 ②熔融的NaCl:_____,___________________。 ③熔融的单质铁________，____________。 ④固体KOH：________，_____________________。 不能 HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离 能 能电离出Na＋和Cl－ 不能 Fe是单质 不能 电解质在固态时不电离 固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电原因和离子移动的方向 2、导电条件：有自由移动的离子。阳离子向与电源负极相连的电极移动，阴离子向与电源正极相连的电极移动 （1）. 分析电离方程式 NaCl ==== Na+ + Cl- 化学式 生成符号 阳离子 阴离子 离子符号（代表水合离子） （2）.书写步骤： a:阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 b:构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 C：原子个数守恒，电荷守恒 Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42- 3、电离方程式：电解质的电离可以用电离方程式表示(为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子)。 NaCl =Na+ + Cl- H2SO4 =2H+ + SO42- NaOH =Na+ + OH- 课堂练习4： 写出HCl、H2SO4、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离方程式： HCl = H＋ ＋Cl－ H2SO4 = 2H＋＋SO42－ HNO3 = H＋ ＋NO3－ 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 HCl