专题2 原子结构与元素的性质-【高效学习】2023-2024学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019选择性必修2）

专题2 原子结构与元素的性质题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】原子结构与元素周期表的关系 1 【题型二】原子结构与元素周期表的分区 2 【题型三】元素周期律与原子半径、电离能、电负性 3 二、分阶培优练 5 【题型一】原子结构与元素周期表的关系 【典例分析】元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为，则下列说法不正确的是 A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4 B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族 C．X元素所在周期中所含非金属元素最多 D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 【提分秘籍】 基本规律 1．周期序数与原子核外电子排布的关系 周期序数＝原子电子层数 2.核外电子排布与族的关系 (1)主族元素的价电子排布 主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价电子排布 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ①主族元素的族序数＝价电子总数＝最高正价(O、F除外)。 ②同主族元素原子的价电子排布相同，价电子全部排布在ns或ns np轨道上。 (2)稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。 (3)过渡元素(副族和Ⅷ族)(第四周期为例，n=4)的价电子排布 族序数 价电子排布 ⅢB (n－1)d1ns2 ⅣB (n－1)d2ns2 ⅤB (n－1)d3ns2 ⅥB (n－1)d5ns1 ⅦB (n－1)d5ns2 Ⅷ (n－1)d6～8ns2 ⅠB (n－1)d10ns1 ⅡB (n－1)d10ns2 【变式演练】 1.元素周期表中共有18个纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素。下列说法正确的是 A．第9列元素中没有非金属元素 B．第15列元素基态原子的最外层电子排布式是ns2np5 C．最外层电子排布式为ns2的元素一定在第2列 D．元素周期表中每一周期元素从左到右，基态原子的最外层电子排布式均是从ns1过渡到ns2np6 2．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B．该元素为V C．该元素为第ⅢB族元素 D．该元素属于过渡元素 3.指出下列元素在元素周期表中的位置： (1)基态原子的电子排布式为[Ar]4s1的元素：第________周期第________族。 (2)基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素：第________周期第________族。 (3)基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1的元素：第________周期第________族。 (4)基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p5的元素：第________周期第________族。 【题型二】原子结构与元素周期表的分区 【典例分析】基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族分别为 A．p区、第五周期、ⅠB族 B．ds区、第五周期、Ⅷ族 C．d区、第四周期、ⅠB族 D．ds区、第五周期、ⅠB族 【提分秘籍】 基本规律：元素周期表的分区方法(按电子排布分区) 按核外电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表(ⅠB族、ⅡB族除外)分为s、p、d、f 4个区，而ⅠB族、ⅡB族这2个纵列的元素原子的核外电子因先填充满(n－1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区。5个区的位置关系如图所示。 元素周期表的分区 【变式演练】 1．最活泼的金属、最活泼的非金属、常温下呈液态的金属(价层电子排布为5d106s2)分别位于下面元素周期表中的 A.s区、p区、ds区 B．s区、p区、d区 C.f区、p区、ds区 D．s区、f区、ds区 2.下列说法不正确的是 A．Xe元素所在族的基态原子的价层电子排布式均为ns2np6 B．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素(氢元素除外) C．基态Ag原子的价层电子排布式为4d105s1，由此可判断Ag在第五周期第ⅠB族，处于ds区 D．某元素基态原子的价层电子排布式为4f75d16s2，该元素位于第六周期第ⅢB族 3．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是 A．元素周期表中的s区全部是金属元素 B．元素周期表中的d区包含所有的过渡元素 C．过渡元素包括d区、f区和ds区的元素 D．p区元素都是非金属元素 【题型三】元素周期律与原子半径、电离能、电负性 【典例分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级