2024年中考化学二轮专题训练专题五　 化学反应的类型

科学版 九年级下 专题五　 化学反应的类型 九年级化学（下）专题训练 化学反应的基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 1. 单质与单质反应 4Al＋3O2=== 2Al2O3　 3Fe＋2O2===== Fe3O4　 2Mg＋O2===== 2MgO　 2Cu＋O2===== 2CuO C＋O2===== CO2 S＋O2===== SO2 4P＋5O2===== 2P2O5 2H2＋O2===== 2H2O 考点 化合反应(A＋B＋…→C) 1 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 2. 化合物与单质反应　　　 2CO＋O2===== 2CO2　　 C＋CO2===== 2CO 3. 化合物与化合物反应 CaO＋H2O=== Ca(OH)2　 CO2＋H2O=== H2CO3 点燃 高温 1. 氧化物分解 2H2O===== 2H2↑＋O2↑　　2H2O2===== 2H2O＋O2↑　　2HgO===== 2Hg＋O2↑ 2. 不稳定酸分解　H2CO3=== CO2↑＋H2O 考点 分解反应(A→B＋C＋…) 2 通电 MnO2 △ 3. 难溶性碱分解　Cu(OH)2===== CuO＋H2O 4. 某些盐分解　 CaCO3===== CaO＋CO2↑　　 2KMnO4===== K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO3===== 2KCl＋3O2↑　　 2NaHCO3===== Na2CO3＋CO2↑＋H2O △ 高温 MnO2 △ △ △ 1. 金属与酸反应 Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑　　　 2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 考点 置换反应(A＋BC→AC＋B) 3 2. 金属与盐溶液反应 Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4 Cu＋2AgNO3=== 2Ag＋Cu(NO3)2 3. 还原性单质与金属氧化物反应 C＋2CuO=== 2Cu＋CO2↑ H2＋CuO=== Cu＋H2O 高温 △ 考点 复分解反应(AC＋BD→AD＋BC) 4 1. 金属氧化物与酸反应 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O　　　　　 CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O 2. 酸与碱反应 3HCl＋Al(OH)3=== AlCl3＋3H2O H2SO4＋Cu(OH)2=== CuSO4＋2H2O 3. 酸与盐反应 2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3 HCl＋NaHCO3=== NaCl＋CO2↑＋H2O H2SO4＋Ba(NO3)2=== BaSO4↓＋2HNO3 4. 碱与盐反应 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 NaOH＋NH4NO3=== NaNO3＋NH3↑＋H2O 5. 盐与盐反应 BaCl2＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaCl　　 BaCl2＋2AgNO3=== 2AgCl↓＋Ba(NO3)2 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl Ba(NO3)2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaNO3 1. 根据反应物和生成物的组成特点来判断，不能只看反应物或生成物。如有单质、化合物参加或有单质、化合物生成的反应不一定是置换反应，反应物、生成物均为两种化合物的反应不一定是复分解反应。 考点 化学反应的基本反应类型的判断 5 2. 从化合价的角度来分析四种基本反应类型。置换反应中一定有元素的化合价发生改变，复分解反应中元素的化合价一定不改变，化合反应、分解反应中元素的化合价可能改变。 3. 有些反应不属于四种基本反应类型，如： (1)一氧化碳与金属氧化物反应： CO＋CuO===== Cu＋CO2　 3CO＋Fe2O3===== 2Fe＋3CO2　 4CO＋Fe3O4===== 3Fe＋4CO2 △ 高温 高温 (2)有机物与氧气反应： CH4＋2O2===== CO2＋2H2O　　　　　 C2H5OH＋3O2=====2CO2＋3H2O C6H12O6＋6O2===== 6CO2＋6H2O (3)非金属氧化物与碱溶液反应： CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O 点燃 点燃 酶 考点 氧化还原反应 6 初中化学还从物质得氧、失氧的角度将化学反应分为氧化反应和还原反应，氧化还原反