2024年中考化学二轮专题训练专题三　常见的酸、碱、盐

专题三　 常见的酸、碱、盐 九年级化学（下）专题训练 1. 常见的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 2. 酸碱指示剂的变色规律：酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色；碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；中性溶液不能使酸碱指示剂变色。 考点 酸碱指示剂 1 易错点：使紫色石蕊溶液变红或pH＜7的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液；使紫色石蕊溶液变蓝或无色酚酞溶液变红或pH＞7的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液。 1. 浓盐酸：无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性(打开瓶盖，瓶口有白雾产生)。 考点 常见的酸 2 2. 浓硫酸：无色无味的黏稠液体，具有吸水性、脱水性、强腐蚀性和强氧化性(能与活泼金属反应但不能产生氢气)，与水混合放出大量的热(稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌)。 常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化铁等。 氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种易溶于水(放热)的白色固体，易潮解(可作干燥剂，称量时应放在玻璃器皿中)，具有强腐蚀性。 考点 常见的碱 3 氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰，是一种微溶于水的白色粉末状固体，具有腐蚀性。 考点 常见的盐 4 常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、高锰酸钾等。 物质 俗名 氯化钠 (NaCl) 碳酸钠 (Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙 (CaCO3) — 纯碱、苏打 小苏打 — 化学性质 AgNO3＋NaCl== AgCl↓＋NaNO3 ①Na2CO3＋2HCl== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ ②Na2CO3＋Ca(OH)2 ==CaCO3↓＋2NaOH (工业制烧碱的原理) ①NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ②2NaHCO3=== Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ①CaCO3＋2HCl =CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②CaCO3=== CaO＋CO2↑ △ 高温 物质 物理性质 氯化钠(NaCl) 碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaCO3) 易溶于水的白色固体，有咸味 易溶于水的白色固体 能溶于水的白色固体 难溶于水的白色固体 用途 生活中常用作调味品，还可用来腌制食品、配制生理盐水、选种、作融雪剂等 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，还可用作发酵粉 医疗上用来治疗胃酸过多症；焙制糕点的发酵粉 重要的建筑材料；作补钙剂 物质 氯化钠 (NaCl) 碳酸钠 (Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙 (CaCO3) 注意：Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。 1. 酸的化学性质：酸溶液中都含有氢离子，化学性质相似。酸能与酸碱指示剂反应；能与氢前金属、碳酸盐反应产生气体；能与金属氧化 物、碱反应生成盐和水；能与 某些盐反应产生沉淀或气体。 考点 酸、碱、盐的化学性质 5 如： Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑　　　　 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O(除铁锈的原理) Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O(治疗胃酸过多症) Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3 H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl 2. 碱的化学性质：碱溶液中都含有氢氧根离子，化学性质相似。碱能与酸碱指示剂反应；能与某些非金属氧化物、酸反应生成盐和水；能与某些盐反应产生沉淀或气体。如： 2NaOH＋SO2=== Na2SO3＋H2O (吸收二氧化硫) 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O(吸收二氧化碳或氢氧化钠在空气中变质的原理)s CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O(检验二氧化碳) Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O(用熟石灰处理硫酸厂排放的废水) Ba(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋BaCO3↓ 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (NH4)2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2NH3↑＋2H2O 3. 盐的化学性质：盐溶液能与金属发生置换反应，能与某些酸、碱、盐溶液发生复分解反应。如： Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu(湿法炼铜的原理) K2CO3＋H2SO4=== K2SO4＋H2O＋CO2↑ Ca(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋CaCO3↓ (NH4)2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O＋2NH3↑ K2SO4＋B