2024年中考化学二轮专题训练专题二　溶液

专题二　溶液 九年级化学（下）专题训练 1. 溶液的特征：溶液是具有均一性和稳定性的混合物。 2. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成；溶液中的溶质可以是固体、气体或液体，可以是一种或多种；最常见的溶剂是水，酒精、汽油等也可作溶剂。 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。 考点 溶液 1 3. 物质溶于水时热量的变化：物质溶于水形成溶液时，溶液的温度可能发生变化，如氢氧化钠、氧化钙、浓H2SO4溶于水时，溶液温度升高；硝酸铵溶于水时，溶液温度降低；氯化钠溶于水时，溶液温度无明显变化。 4. 溶液的颜色：物质溶于水形成溶液时，溶液的颜色可能不同，如硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铁溶液呈黄色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，大多数溶液呈无色。 5. 溶液的分类： (1) 溶液 根据是否能继续溶解某种溶质 饱和溶液 不饱和溶液 根据已经溶解溶质的量 浓溶液 稀溶液 (2)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法(适用于大多数物质，不适用于氢氧化钙等少数物质)： 饱和溶液 不饱和溶液 注意：升高温度不一定能使饱和溶液变成不饱和溶液，如饱和石灰水升温后析出晶体，仍然得到饱和溶液。饱和石灰水可通过加水、降温变成不饱和溶液。 (3)饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 6. 除油污的方法：日常生活中，用洗洁精除去油污利用了洗洁精的乳化作用；用汽油除去油污利用了汽油能溶解油污；用氢氧化钠除去油污利用了氢氧化钠能与油脂反应。 1．固体的溶解度： (1)定义：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量(即“四要素”：温度、100 g溶剂、饱和状态、质量)。 考点 溶解度及溶解度曲线 2 (2)影响因素：固体物质溶解度的大小与溶质、溶剂的性质有关，还与温度有关。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小(如氯化钠)，极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小(如氢氧化钙)。 2．气体的溶解度： (1)定义：一定温度和压强为101.3 kPa时，某气体在1体积溶剂中达到饱和状态时所溶解的体积。 (2)影响因素：气体的溶解度随着温度的升高而减小(如喝汽水时会打嗝)，随着压强的减小而减小(如打开汽水瓶盖，产生大量泡沫)。 3. 溶解度曲线的主要应用：查找某物质在一定温度下的溶解度；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；了解物质的溶解度随温度的变化规律，分析结晶方法；根据溶解度进行相关计算，如计算一定温度下、一定量溶剂中所溶解的溶质质量及饱和溶液的溶质质量分数等。 1．概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出称为结晶。 2． 考点 结晶 3 常见的结晶方法： 降温结晶：适用于溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾 蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响较小的物质，如氯化钠 3．应用——除杂。如除去硝酸钾溶液中含有的少量氯化钠，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液结晶的方法；除去氯化钠溶液中的少量硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法。 考点 溶质质量分数 4 溶质的质量分数可从量的角度来反映溶液的浓度。 1. 溶质的质量分数＝×100% ＝×100% ＝×100% 2. 在饱和溶液中，溶质的质量分数＝×100%即在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的 大小有关，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大。不饱和溶液的溶质质量分数不能用溶解度来计算。 1. 实验步骤：计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴标签。 2. 实验仪器：托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。 考点 配制一定溶质质量分数的溶液的实验(固体溶质) 5 3. 实验注意事项：称量时做到“左物右码”，砝码用镊子夹取；量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，不得俯视(会使配制溶液的溶质质量分数偏大)或仰视(会使配制溶液的溶质质量分数偏小)。 针 对 训 练 1 【2023·重庆】食堂里的下列饮品属于溶液的是(　　) A．可乐 B．西瓜汁 C．冰水 D．绿豆汤 【点拨】 可乐是一种均一、稳定的混合物，属于溶液；西瓜汁和绿豆汤属于悬浊液；冰水属于纯净物。 【答案】A 2 【2023·聊城】以下是摘录小丽同学化学笔记本中的部分内容，其中不正确的是(　　) A．NH4NO3溶于水，溶液温度会降低 B．热胀冷缩是因为分子间的间隔大小随温度的改变而改变 C．在酱油中适当添加含铁化合物，可预防缺铁性贫血 D．配制16%的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏大 【点拨】 配制16%的NaC