2.1 化学反应速率 基础检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.1 化学反应速率 基础检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知C+CO2⇌2CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A．都增大 B．都减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 2．反应的过程与能量变化如下图所示(均大于0)。下列说法不正确的是 A．该反应的逆反应为吸热反应 B．该反应的焓变为 C．该反应逆反应的活化能为 D．形成的过渡态分子是由于和分子发生了碰撞 3．将0.5 mol PCl5充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：PCl5⇌PCl3＋Cl2，达到平衡后测得PCl5的浓度为0.3 mol·L-1，而且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)=0.4 mol·L-1·min-1，则这段时间为 A．1.5 min B．2.5 min C．30 s D．15 s 4．10mL 浓度为 的硫酸与过量的锌粉反应，采取下列措施，能减慢反应 速率但又不影响氢气生成量的是 A．加压 B．加入少量 固体 C．升高温度 D．加入少量 固体 5．向H2O2溶液中加入少量KI溶液，反应历程是：i.H2O2+I−=H2O+IO−；ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I−，H2O2分解反应过程中不加KI溶液和加入KI溶液的能量变化如下图所示。下列判断不正确的是 A．KI是H2O2分解的催化剂 B．曲线②代表加入KI的能量图 C．KI能增大H2O2的分解速率 D．反应i是放热反应，反应ii是吸热反应 6．下列事实或做法与化学反应速率无关的是 A．制造蜂窝煤时加入生石灰 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C．常用冰箱保存食物 D．氨的合成加入铁粉 7．对于反应，下列表示不同条件下的反应速率，反应进行得最快的是 A． B． C． D． 8．化学反应伴随若能量的变化，某反应过程的能量变化如图所示。则下列说法不正确的是 A．b反应过程有催化剂参与 B．该反应为放热反应 C．b反应过程有二个阶段，第二个阶段决定了整个反应的速率 D．加入催化剂改变反应所需的活化能，但没有改变该反应的热效应 9．反应A(g)+3B(g)═2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率如下，最快的是 A．v(A)=0.15mol/(L•min) B．v(B)=0.6mol/(L•s) C．v(C)=0.4mol/(L•min) D．v(D)=0.45mol/(L•min) 10．下列说法不正确的是 A．化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 B．普通分子也能发生碰撞 C．增大反应物浓度会加快反应速率的原因是增加了单位体积内活化分子的百分数 D．升高温度会加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 11．实验探究H2O2分解速率影响因素。H2O2浓度在不同条件下随时间变化的曲线如图所示。实验分组及反应条件分别为： 分组 温度/°C pH c(Mn2+)/mol·L-1 ① 60 ≈7 0.00002 ② 60 12 0 ③ 60 13 0 ④ 60 11 0.00002 ⑤ 70 13 0 下列说法不正确的是 A．实验①、④说明中性条件下，少量Mn2+对H2O2分解的影响不大 B．实验②、③说明其他条件相同时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越大 C．实验③、⑤说明温度升高可以增大H2O2分解速率 D．实验④反应0-40min时的化学反应的平均速率为0.0225mol·L-1·min-1 12．下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．Cu与稀硝酸反应制取NO时，将反应的铜丝适当加热 B．用10%H2O2溶液制取O2时，添加少量MnO2 C．Fe与稀硫酸反应制H2时，用铁粉代替铁钉 D．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，加入蒸馏水 13．1molH2(g)和0.5molO2(g)的混合气体在点燃和催化剂两种条件下生成1molH2O(l)，分别放出和，已知燃烧热也叫摩尔燃烧焓，下列叙述错误的是 A． B．上述条件下的反应历程不同 C．在催化作用下产生的H·含1个 D．氢气的摩尔燃烧焓 14．一定条件下，在一氧化碳变换反应CO+H2OCO2+H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析错误的是 A．使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 B．升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 C．增大CO的浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加 D．压缩容器，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 15．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)N