1.3 金属的腐蚀与防护 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.3 金属的腐蚀与防护 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．为了保护舰艇(主要是铁合金材料)，根据原电池原理可在舰体表面镶嵌金属块R。下列有关说法错误的是 A．金属块R可能是锌 B．舰艇在海水中易发生吸氧腐蚀 C．这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法 D．舰体腐蚀时正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O 2．化学与生活紧密相联。下列有关说法不正确的是 A．氯水和食盐水消毒杀菌的原理不同 B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 C．合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率 D．侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异 3．下列属于放热反应的是 A．灼热的碳与二氧化碳的反应 B．铁丝缓慢氧化生锈 C．石灰石在高温下分解 D．晶体与NH4Cl晶体反应 4．下列实验装置符合实验目的的是 A．粗铜的精练 B．验证电解饱和溶液（含酚酞）的产物 C．在铁制品上的镀铜 D．观察铁的析氢腐蚀 5．钢铁腐蚀发生得最普遍的是 A．物理腐蚀 B．吸氧腐蚀 C．析氢腐蚀 D．摩擦损耗 6．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是 A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B．发生化学腐蚀时的正极反应为：2H++e—=H2↑ C．在化学腐蚀过程中没有氢气产生 D．发生电化学腐蚀时的负极反应为：Fe—2e—=Fe2+ 7．铁粉是冶金的主要原料。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是 A．高温下，铁粉与水蒸气反应生成磁性氧化铁 B．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应置换出铝 C．制备溴苯时，铁粉与液溴反应生成FeBr2 D．铁粉和炭粉混合用食盐水湿润后发生析氢腐蚀 8．在硫酸盐还原细菌的作用下，深埋地下的铁管道与土壤中的硫酸根离子会发生电化学腐蚀，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．铁管道发生的是吸氧腐蚀 B．铁管道附近土壤的pH会减小 C．铁管道上镀锌可以延缓管道的腐蚀 D．输送高温水蒸气的铁管道也会发生该类型腐蚀 9．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表。下列说法正确的是 pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快 B．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快 C．pH为14，其负极反应为 D．pH＜4，发生析氢腐蚀 10．下列事实与电化学腐蚀无关的是 A．光亮的自行车钢圈不易生锈 B．黄铜(Cu-Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿 C．铜铝电线一般不连接起来作导线 D．镀锡的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀 11．下列实验装置和操作均正确的是 A．制取并收集氨气 B．从食盐水中提取固体 C．用乙醇提取溴水中的溴 D．牺牲阳极法保护铁 A．A B．B C．C D．D 12．用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．装置甲：证明铁发生了吸氧腐蚀 B．装置乙：电解饱和食盐水制金属钠 C．装置丙：铅蓄电池负极的质量减小 D．装置丁：外电路中电流由电极a通过导线流向电极b 13．下列说法中，不正确的是 A．生铁比纯铁更易生锈 B．钢柱在水下的部分比在空气与水的交界处更易生锈 C．用锡焊接铁质器件，焊接处铁易生锈 D．生铁在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈 14．生活和生产中人们采用多种方法防止金属腐蚀，其中保护轮船外壳的常用方法是 A．涂保护层 B．改变金属结构 C．牺牲阳极保护法 D．阴极电保护法 15．下列各图所示装置能达到实验目的的是 A．图甲，验证铁的吸氧腐蚀 B．图乙，外加电流法 C．图丙，在铁制品表面镀锌 D．图丁，测定盐酸的pH 16．歌曲《青花瓷》中有这样一句歌词：“帘外芭蕉惹骤雨门环惹铜绿”，其中铜绿即为铜锈，主要成分为碱式碳酸铜，下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A．若所下骤雨为酸雨，则铜环会发生析氢腐蚀 B．轮船的船壳吃水线以下常装有一些锌块，这是利用了外加电流法 C．民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，半干半湿就半年”：半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe—3e—=Fe3+，继而形成铁锈 17．港珠澳大桥设计寿命为120年，桥体钢构件防腐是使用过程中面临的重要问题，下列说法错误的是 A．海水的pH一般在8.0~8.5，则钢构件的腐蚀主要是析氢腐蚀 B．钢构件可采用不锈钢材料以减缓腐蚀 C．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等 D．后期采用牺牲阳极的阴极保护法时，可使用铝作为负极 18．1965年越王勾践宝