1.3 金属的腐蚀与防护 基础检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.3 金属的腐蚀与防护 基础检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．锡青铜(铜锡合金)文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A．锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡比铜更容易氧化 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢 D．生成Cu2(OH)3Cl 覆盖物是非氧化还原过程 2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．如图，对钢管的防护措施为牺牲阳极保护法 B．明矾和高铁酸钾(K2FeO4)都可净水，其原理相同 C．侯氏制碱法比索尔维制碱法食盐的利用率高 D．“保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理 3．下列对应的电极反应式中，正确的是 A．钢铁发生析氢腐蚀时，铁电极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+ B．碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2-2e-=2H+ C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式：2H2O+4e-=4H++O2↑ D．向金属制品上镀铜时，与电源正极相连的电极上的电极反应式：Cu2++2e-=Cu 4．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是 A．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 B．防腐涂料可以防水、隔离O2降低吸氧腐蚀速率 C．防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀 D．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2 +2H2O + 4e-= 4OH- 5．下列实验装置符合实验目的的是 A．粗铜的精练 B．验证电解饱和溶液（含酚酞）的产物 C．在铁制品上的镀铜 D．观察铁的析氢腐蚀 6．下列反应与电化学反应原理无关的是 A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．市售“暖贴”中含有铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等，揉搓后释放热量 C．纯银器表面变黑 D．用电镀法将镍、铬等金属外衣“披”在塑料制品上 7．海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列说法错误的是 A．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀 B．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极法防止金属被腐蚀 C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀 D．外加电流，使需要保护的金属作阴极，可以起到保护金属的作用 8．化学与生产生活关系紧密，下列有关说法不正确的是 A．镁是一种重要的国防金属，可以通过电解氯化镁溶液得到 B．大力开发氢能、风能，有利于我国2060年实现“碳中和”的目标 C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D．地沟油可用于生产生物柴油，生物柴油燃烧过程中化学能主要转化成热能和光能 9．化学与社会、生活、技术密切相关下列说法错误的是 A．铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低 B．用碳粉和铁粉制作的“双吸收剂”使用时会发生电化学腐蚀 C．碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力 D．用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱溶液会“断路” 10．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法 B．“静电除尘”“燃煤脱硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 C．河水中有许多杂质和细菌，加入明矾杀菌消毒后可以直接饮用 D．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料 11．下列实验装置或操作正确的是             A．碘晶体(含NaCl)的提纯 B．验证铁的析氢腐蚀 C．浓硫酸的稀释 D．除去中的少量HCl A．A B．B C．C D．D 12．化学与工农业生产、科学技术和日常生活密切相关。下列说法错误的是 A．民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”：半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 B．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 C．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3 D．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料是新型无机非金属材料 13．下列关于各图的说法，正确的是（　　） A．①中阴极处能产生使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体 B．②中待镀铁制品应与电源正极相连 C．③中钢闸门应与外接电源的正极相连 D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 14．化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．电热水器用镁棒防止内胆被腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 B．铁件表面镀上保护层后，若镀件破损，铁一定易被腐蚀 C．地下钢铁管道中嵌入锌块，可以减缓管道的腐蚀 D．菜刀表面涂植物油，可防止菜刀生锈 15．如图所示，将一根铁棒垂直没入水中，一段时间后发现A