2.3.1《共价键的极性》 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

共价键的极性 你知道微波炉的工作原理吗？ 水分子的正电中心和负电中心不重合，在电场作用下可以定向移动 众多水分子随电磁场定向转动，相互间频繁摩擦，使电磁能转化为热能 δ－ δ－ δ－ 水分子的正电中心和负电中心不重合，其他分子是否也如此？如何进行判断？ δ－ δ－ δ－ δ－ δ－ δ+ δ+ δ－ H Cl Cl Cl C O O O H H 回顾Cl2、HCl、H2O、CO2分子中共价键的形成以及空间结构，观察有何区别。 键合电子偏向Cl 键合电子偏向O 键合电子偏向O 分类 极性共价键 非极性共价键 成键原子 电子对 成键原子的电性 存在 不同种元素的原子 同种元素的原子 发生偏移 不发生偏移 共价键化合物(如HCl、H2O等)和部分离子化合物(如NaOH等） 非金属单质(如P4、O2等)和部分共价化合物(如H2O2中O-O等） 一个原子呈正电性(δ＋)，一个原子呈负电性(δ－) 电中性 一、键的极性 Cl Cl H Cl δ－ δ+ 电负性差值越大，键的极性越大 H－F ＞ H－F O－H ＞ C－H ：分子的正电中心和负电中心不重合 ：分子的正电中心和负电中性重合 二、分子的极性 1. 极性分子 2. 非极性分子 δ－ δ－ δ+ Cl2 O2 CO2 CH4 δ+ δ－ HCl δ－ δ－ δ－ H2O δ－ δ+ δ+ δ+ NH3 共价键的极性 分子的极性的判断 类型 实例 键的极性 立体异构 分子的极性 X2 H2、N2 XY HCl、NO XY2(X2Y) CO2、CS2 SO2 H2O、H2S XY3 BF3 NH3 XY4 CH4、CCl4 非极性键 直线形 非极性分子 极性键 直线形 极性分子 极性键 直线形 非极性分子 极性键 V形 极性分子 极性键 V形 极性分子 极性键 平面三角形 非极性分子 极性键 三角锥形 极性分子 极性键 正四面体 非极性分子 P4和C60是极性分子还是非极性分子? P4和C60是非极性分子 P4 C60 分子的极性由什么因素决定？ 正负电荷中心 是否重合 共价键的极性 分子的空间结构 决定 分子的极性 决定 （1）只含非极性键的分子 → 非极性分子 → 非极性分子 → 极性分子 （1）含极性键的分子 空间结构对称 空间结构不对称 资料卡片 O3分子的结构 以一个氧原子为中心，采取 sp2 杂化方式，与另外两个氧原子分子构成极性键，中间氧原子提供 2 个电子，旁边两个氧原子各提供 1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部）——三个氧原子均等地享有这4个电子，整体呈V形， O3 为极性分子。 O O O 资料卡片 H2O2分子的结构 H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，连个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面夹角为93°52′，而两个O－H键与O－O键的夹角均为96°52′。H－O为极性共价键， O－O为非极性共价键，空间结构不对称，为极性分子。 93°52′ 96°52′ 96°52′ O O H H 键的极性对物质的化学性质的影响 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸(HCOOH) 3.75 pKa=－lgKa pKa越小，酸性越强 烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的烃基的极性越小，羧酸的酸性越弱。 酸性越强 C2H5 C O H O CH3 C O H O H C O H O δ－ δ+ δ－ δ+ δ－ δ+ 羧酸 pKa 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COO