1.1.2 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道 1 数量规律：s、p、d、f能级最多可容纳电子2、6、10、14 能量规律：E(ns) < E(np) < E(nd) <E(nf) …… 1s < 2s < 3s < 4s 2p < 3p < 4p 回顾上节课所学，电子再能级中的排布有什么规律 推测1~18号元素原子的电子分别填充到哪些能级？ 推测1~18号元素原子的电子分别填充到哪些能级？ 能层 符号 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 符号 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 最多电子数 1~2 号元素：1s → 2s 3~4号元素：1s → 2s 5~10号元素：1s → 2s → 2p 11~12号元素：1s → 2s → 2p →3s 13~18号元素：1s → 2s → 2p →3s →3p 2 2 6 2 6 19号元素原子的电子分别填充到哪些能级？ 能层 符号 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 符号 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 最多电子数 2 2 6 2 6 19号元素：1s → 2s → 2p →3s →3p →4s 1 电子并不总是填满一个能层后再填入下一个能层 知识点一：构造原理与电子排布式 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。 小圆圈表示一个能级 每一行对应一个能层 箭头引导的曲线显示递增电子填入能级的顺序 1. 构造原理 P O N M L K 按照构造原理，元素的核电荷数每递增一个，同时增加一个核电荷和一个核外电子，就得到一个基态原子的电子排布。 电子填满了一个能级，就开始填入下一个能级，由此构建了元素周期表中各元素的基态原子的电子排布 例如，从氢到碳的基态原子电子排布式为： 1s1→1s2→1s22s1→1s22s2→1s22s22p1→1s22s22p2 氢 氦 锂 铍 硼 碳 1. 构造原理 1s1 该能级的电子数 能层 能级 2. 电子排布式 (1)含义：电子排布式是用核外电子分布的能级及各能级上的电子数来表示电子排布的式子。 (2)表示方法： (3)书写方法： 第一步：按照构造原理写出电子填入能级的顺序，1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s 第二步：根据各能级容纳的电子数填充电子。 第三步：去掉空能级，并按照能层顺序排列即可得到电子排布式。 例如：8O：_________。 1s22s22p4 例：试书写7N、17Cl、19K、26Fe、21Sc、35Br原子的核外电子排布式。 N：1s2 2s22p3 Cl：1s2 2s22p6 3s23p5 K：1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 Fe：1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2 Sc：1s2 2s22p6 3s23p63d1 4s2 Br：1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p5 要求熟练书写1～36号元素原子的电子排布式 原子序数 元素名称 元素符号 电子排布 K L M N 1 氢 H 2 氦 He 3 锂 Li 4 铍 Be 5 硼 B 6 碳 C 7 氮 N 8 氧 O 1s1 1s2 2s1 1s2 1s2 2s2 1s2 2s22p1 1s2 2s22p2 1s2 2s22p3 1s2 2s22p4 原子序数 元素名称 元素符号 电子排布 K L M N 9 氟 F 10 氖 Ne 1s2 2s22p5 1s2 2s22p6 11 钠 Na 12 镁 Mg 13 铝 Al 14 硅 Si 15 磷 P 16 硫 S 17 氯 Cl 18 氩 Ar 1s2 2s22p6 3s1 1s2 2s22p6 3s2 1s2 2s22p6 3s23p1 1s2 2s22p6 3s23p2 1s2 2s22p6 3s23p3 1s2 2s22p6 3s23p4 1s2 2s