1.2 化学能与电能的转化 基础检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.2 化学能与电能的转化 基础检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A．银锌纽扣电池 B．冶炼金属钠 C．太阳能电池 D．天然气燃烧 A．A B．B C．C D．D 2．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是 A．X电极与电源负极相连 B．图b、c中Y电极上会生成不同产物 C．NaCl是电解质，三种状态下都能导电 D．图b说明通电后发生了：NaCl → Na+ + Cl— 3．某电解池装置如图所示，电解质溶液为等浓度的、、混合溶液，则电解一段时间后(溶液有剩余)，阴极可能得到的产物依次为 A．Cu、 B．Cu、、Na C．、 D．、Cu 4．市售的一次电池品种很多。下列属于一次电池的是 A．碱性锌锰电池 B．锌银蓄电池 C．磷酸铁锂蓄电池 D．镍镉蓄电池 5．下列关于电解槽的叙述中不正确的是 A．与电源正极相连的是电解槽的阴极 B．与电源负极相连的是电解槽的阴极 C．在电解槽的阳极发生氧化反应 D．电子从电源的负极沿导线流入阴极 6．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（    ） A．铜为阳极，锌为阴极 B．铜极上有气泡 C．电子的流向是铜到锌 D．若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6L气体 7．西北工业大学报道了一种水溶液电池，它不仅将乙炔脱除的耗能过程转换为发电过程，而且能通过独特的放电机制将乙炔还原为乙烯，反应原理为，其放电装置如图所示，下列说法正确的是    A．锌电极是原电池正极，发生还原反应 B．铜枝晶电极的电极反应式为 C．电子流向为锌电极→KOH溶液→铜枝晶电极 D．生成标准状况下33.6L，则转移的电子数为 8．化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是 A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 C．开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体 D．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量 9．将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成下图装置，下列各叙述中正确的是 A．构成原电池，锌片作正极 B．铜片上有铜析出，锌片上没有 C．铜片附近Cu2＋浓度不变 D．导线中电子的方向是由铜片流向锌片 10．花丝镶嵌是我国非物质文化遗产之一，花丝以金、银、铜为原料，在胎型上施以花丝，再经烧焊、酸洗、烧蓝、镀金或镀银等工艺制成。下列叙述错误的是 A．酸洗可除去烧焊产生的氧化膜 B．铜、银花丝在一起使用，不利于饰品长久保存 C．电镀时，镀层金属应连接电池负极 D．“水银，能消化金、银使成泥，人以镀物是也”不涉及化学变化 11．下列装置能形成原电池的是 A．①②③⑦ B．①②⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑥⑦ 12．电化学在现代的生产生活中有着很广泛的应用，越来越影响着我们的生活。下列关于电化学的叙述正确的是 A．工业上通过电解MgCl2溶液来冶炼Mg单质 B．电动自行车使用的铅酸蓄电池的比能量较高，所以生活中使用很普遍 C．氯碱工业电解池中使用的离子交换膜是阴离子交换膜 D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源负极相连 13．下列说法正确的是 A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物 B．溶液和过量的KI溶液反应，可用淀粉溶液检验该反应是否为可逆反应 C．可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率 14．硼氢化钠(NaBH4)既是一种重要的储氢材料，又是具有广泛应用的还原剂。NaBH4在水溶液中的稳定性随着溶液pH升高而增大。在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为2BH+Fe2++6H2O=Fe↓+2B(OH)3+7H2↑，NaBH4-H2O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。 下列有关NaBH4-H2O2燃料电池的说法正确的是 A．电池工作时，电能主要转化为化学能 B．a电极上的反应为：BH+8OH-+8e-=BO+6H2O C．放电过程中电极b区的溶液pH上升 D．放电过程中1 mol H2O2参与反应，失去2×6.02×1023个电子 15．微生物法可将高浓度苯酚废水和高浓度酸性NO废水的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法错误的是 A．a为负极，发生氧化反应 B．b极上的电极反应为：2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O C．中间室的Cl-向左室移动 D．左室消耗苯酚(C6