1.1 化学反应的热效应 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.1 化学反应的热效应 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．氯原子对O3分解有催化作用：O3+Cl=ClO+O2 ΔH1，ClO+O=Cl+O2 ΔH2。大气臭氧层的分解反应是O3+O=2O2 ΔH，该反应的能量变化如图： 下列叙述中，正确的是 A．反应O3+O=2O2的ΔH=E1-E3 B．O3+O=2O2是吸热反应 C．ΔH=ΔH1-ΔH2 D．ΔH=E3-E2<0 2．焦作市正在深入促进传统能源与风能、太阳能、生物质能等可再生能源的协同开发，到2025年非化石能源占能源消费总量比重能达到河南省目标任务。下列属于不可再生能源的是 A．氢气 B．核能 C．沼气 D．甲醇 3．下列说法中正确的是 A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应放出的热量是5.12kJ，那么该反应的中和热为5.12kJ·mol-1 B．表示中和热的热化学方程式：H+(l)+OH-(l)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1 C．在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含有0.5molH2SO4的浓硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．中和热的数值57.3kJ·mol-1表示所有酸碱反应生成1molH2O的反应热 4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．为“-”时，表示该反应为吸热反应 B．反应热的大小与生成物所具有的能量与反应物所具有的能量无关 C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同 5．H2与N2在催化剂表面生成NH3的反应历程及能量变化如图，下列说法错误的是 A．①→②体系能量增加 B．②→③形成N—H键释放能量 C．该催化剂可提高NH3的平衡产率 D．该反应为放热反应 6．下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应且是放热反应的是 A．盐酸与氢氧化钠的反应 B．甲烷的完全燃烧 C．锌与稀盐酸的反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时：H+(aq) +OH- (aq) =H2O(l) △H= -57.3kJ/mol。向1 L0.5 mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质至恰好完全反应：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸。 下列说法正确的是 A．三者放出的热量均为28. 65kJ B．浓硫酸反应放出的热量小于28. 65kJ C．稀硝酸反应放出的热量为28.65kJ D．稀醋酸放出的热量大于28. 65kJ 8．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0 下列说法不正确的是 A．该催化剂既能吸附氢气分子，也能吸附氮气分子 B．②→③过程是吸热过程，③→④过程是放热过程 C．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 9．下列叙述不正确的是 A．测定中和热实验中常用稍过量的NaOH溶液的原因是为保证盐酸完全被中和 B．酸与碱发生反应放出的热量即为中和热 C．碳酸钙的分解是吸热反应 D．测定反应初始温度和终止温度重复三次的原因是减少实验误差，增加实验的准确度 10．下列说法中正确的是 A．某反应中生成物的总键能小于反应物的总键能，则该反应为吸热反应 B．常温下，需要加热才能发生的反应都是吸热反应 C．常温下，能自发进行的化学反应都是放热反应 D．某可逆反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能，该正反应为放热反应 11．下表是部分化学键的键能数据： 化学键 键能/() 200 x 498 434 已知白磷燃烧的热化学方程式为，白磷和白磷完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x为 A． B． C． D． 12．化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A．反应中每生成2个AB分子放出(a-b)kJ热量 B．该反应是吸热反应，反应热△H=+(a-b)kJ/mol C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量 13．下列说法错误的是 A．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C．同温同压下，在常温和点燃条件下的不同 D．反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应 14．热值指单位质量的燃料在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，已知： 可燃物 H2(g)