6.2化学反应的速率与限度 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2化学反应的速率与限度 同步练习 1．下列说法中可以证明反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是 ①单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI；②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂；③百分含量w(HI)＝w(I2)；④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1；⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化；⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化；⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 A．①②③④ B．②⑥⑨ C．②⑥⑨⑩ D．③⑤⑥⑦⑧ 2．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是 A．反应开始2分钟内平均反应速率最大 B．反应4分钟后平均反应速率最小 C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小 3．在2L的恒温恒压密闭容器中投入2molSO3发生反应：2SO3(s) 2SO2(g)＋O2(g)   △H= +akJ·mol-1(a>0)，2min后达到平衡，此时SO2的物质的量为0.8mol，下列说法正确的是（    ） A．用SO3表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1 B．若O2的体积分数不变，证明该可逆反应已达平衡 C．在2min时，v正(SO2)=2v逆(O2) D．平衡后，再投入2 mol SO3，则正反应速度加快，逆反应速率不变 4．下列图示且与对应的叙述不相符的是 A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH B．图2表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 C．图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 D．图4表示恒温恒容条件下，2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 5．四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，反应速率最慢的是 A． B． C． D． 6．在一定温度下的恒容密闭容器中，加入少量A发生反应：A(s)B(g)+2C(g)。当下列物理量不再发生变化，可以判断该反应达到化学平衡状态的是 ①B的体积分数；②混合气体的压强；③混合气体的总质量；④混合气体的平均相对分子质量 A．①②③ B．②③ C．①④ D．①②③④ 7．下列说法不正确的是（ ） A．在常温常压下，气体分子之间的碰撞为随机碰撞 B．有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件 C．活化分子所多出来的那部分能量称作活化能 D．增大浓度、升高温度、使用催化剂均可提高反应物中活化分子百分数 8．下列有关反应限度的说法错误的是 A．可逆反应达到反应限度前，正反应速率与逆反应速率一定不相等，但各物质的浓度可能相等 B．一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为该反应达到了限度 C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 D．可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变 9．把5mol A和6mol B的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)，经过5min后反应达到平衡状态时，生成3mol C，并测得D的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．下列计算结果正确的是 A．x的数值是2 B．A的转化率为50% C．B的平衡浓度为2mol/L D．反应前后混合气体的压强之比为22：25 10．工业上硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500。C下的催化氧化2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果在密闭容器中通入2molSO2和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是 A．通过调试反应条件，可以提高该反应的进行程度 B．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 C．达到平衡时，SO2和SO3的速率相等 D．提高反应温度，可以实现SO2的完全转化 11．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌ CO（g）+H2（g），下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（   ） A．体系的压强不再发生变化 B．V正（CO）=V逆（H2O） C．生成nmol CO的同时生成nmol H2O（g） D．1molH—H键断裂的同时断裂1molH一O键 12．经一定时间后，可逆反应aA+bBcC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正