课题1 常见的酸和碱（第3课时）（教学设计）-【上好课】九年级化学下册同步备课系列（人教版）

课题1 常见的酸和碱 一、教材分析 从本课开始，学生陆续学习酸、碱、盐的有关知识，通过本课的学习，可以使学生进一步掌握研究一类物质的基本方法，总结出一些物质之间的变化规律。本课题在知识结构上可分为三部分。首先认识酸、碱能与指示剂作用的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。在此基础上，具体介绍了几种常见的酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自具有的相似化学性质。关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的。最后通过酸和碱溶液的导电性实验，初步从微观的角度来说明酸和碱为什么会各自具有一些共同的性质。 二、学情分析 在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到酸和碱这两类物质，对它们已经有了零散、初步的认识。如：关于酸，学生已经知道醋酸和碳酸都能使紫色石蕊变红；稀盐酸和稀硫酸都能与镁、锌、铁等金属反应。关于碱，学生已有的认识有：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理；氢氧化钠溶于水放热；石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。上述这些有关酸和碱的零散知识，是学生进一步学习的基础。不过，酸和碱的知识内容零散、细碎，难于记忆。如何将零散的知识纳入合理有效的系统中，运用怎样的方法来学习这些零散的知识，将成为解决上述学习困难的关键，它将帮助学生形成学习“一类物质”的方法，提升学生的学习能力，为今后学习元素化合物知识打下基础。 三、课时安排 本课程共分为三课时：课时1 酸碱指示剂与物质的导电性 课时2 常见的酸 课时3 常见的碱 课时3 常见的碱 一、教学目标 1.以氢氧化钠、氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途，并能灵活运用碱的性质，解决生活、生产中的实际问题。 2.认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 3.通过比较、分类、概括的方法，建立物质分类的认识，逐步形成基于物质类别研究物质及其变化的视角。 二、教学重难点 重点：常见碱的主要性质。 难点：氢氧化钠和氢氧化钙的特性。 三、教学过程 【知识回顾】碱的组成和特点。 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 溶质的化学式 NaOH Ca(OH)2 组成 都含有氢、氧元素 溶液中的微粒图 碱在溶液中解离出的阴离子均为OH- 【过渡】氢氧化钠和氢氧化钙是我们在实验室中经常用到的碱，那么这些碱具有哪些物理性质和化学性质呢？本节课我们一起探究吧！ 【板书】一、几种常见的碱 1.氢氧化钠 （1）观察氢氧化钠的颜色和状态； （2）回顾氢氧化钠溶于水的现象； （3）总结氢氧化钠的俗称。 【总结】氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放热，故氢氧化钠俗称火碱、烧碱或苛性钠。 【学生活动】阅读教材P55，了解氢氧化钠的特性。 【图片展示】鸡爪在放入氢氧化钠溶液前后的对比照。 【总结】从图片中可以看到，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用氢氧化钠时必须要十分小心，防止眼睛、衣服、皮肤被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。若不慎沾到氢氧化钠，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。 【图片展示】氢氧化钠放置在空气中的现象。 【总结】将氢氧化钠固体放置在表面皿上，放置一会儿后，固体表面潮湿并逐渐溶解。这是因为氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。属于物理变化。 【交流讨论】NaOH固体易潮解，应如何保存？可利用该性质作什么用途？ 【总结】1氢氧化钠需要密封保存； 2.氢氧化钠容易吸收水分，能用来做某些气体的干燥剂。如H2、O2、CO、CH4等。 3.称量氢氧化钠时应将固体氢氧化钠放在玻璃器皿中，以防氢氧化钠潮解粘在称量纸上，使获取的药品质量有误。 【讲解】氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业；氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 2.氢氧化钙 【学生活动】阅读教材P55-56，说一说氢氧化钙的俗称及特性。 【总结】澄清石灰水的溶质就是氢氧化钙，氢氧化钙是白色粉末状固体，俗称熟石灰、消石灰，也具有腐蚀性，使用时要注意安全。 【知识回顾】氢氧化钙的溶解度。 【总结】20℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.17g，且溶解度随温度的升高而降低，故氢氧化钙微溶于水。 【知识回顾】如何检验二氧化碳？ 【总结】检验CO2的方法是向澄清的石灰水（氢氧化钙溶液）中通入此气体，若变浑浊，则该气体为CO2，反应的化学方程式为Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O。 【讲解】除此之外，氢氧化钙还有很多用途。日常生活中常用熟石灰砌砖抹墙，刷墙所用的石灰浆（石灰乳）中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以