课题1 常见的酸和碱（第2课时）（教学设计）-【上好课】九年级化学下册同步备课系列（人教版）

课题1 常见的酸和碱 一、教材分析 从本课开始，学生陆续学习酸、碱、盐的有关知识，通过本课的学习，可以使学生进一步掌握研究一类物质的基本方法，总结出一些物质之间的变化规律。本课题在知识结构上可分为三部分。首先认识酸、碱能与指示剂作用的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。在此基础上，具体介绍了几种常见的酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自具有的相似化学性质。关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的。最后通过酸和碱溶液的导电性实验，初步从微观的角度来说明酸和碱为什么会各自具有一些共同的性质。 二、学情分析 在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到酸和碱这两类物质，对它们已经有了零散、初步的认识。如：关于酸，学生已经知道醋酸和碳酸都能使紫色石蕊变红；稀盐酸和稀硫酸都能与镁、锌、铁等金属反应。关于碱，学生已有的认识有：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理；氢氧化钠溶于水放热；石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。上述这些有关酸和碱的零散知识，是学生进一步学习的基础。不过，酸和碱的知识内容零散、细碎，难于记忆。如何将零散的知识纳入合理有效的系统中，运用怎样的方法来学习这些零散的知识，将成为解决上述学习困难的关键，它将帮助学生形成学习“一类物质”的方法，提升学生的学习能力，为今后学习元素化合物知识打下基础。 三、课时安排 本课程共分为三课时：课时1 酸碱指示剂与物质的导电性 课时2 常见的酸 课时3 常见的碱 课时2 常见的酸 一、教学目标 1.以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途，并能灵活运用酸的性质，解决生活、生产中的实际问题。 2.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 3.通过比较、分类、概括的方法，建立物质分类的认识，逐步形成基于物质类别研究物质及其变化的视角。 二、教学重难点 重点：常见酸的主要性质。 难点：浓硫酸的稀释方法。 三、教学过程 【知识回顾】酸的组成和特点。 名称 稀盐酸 稀硫酸 溶质的化学式 HCl H2SO4 组成 都含有氢元素 溶液中的微粒图 酸在溶液中解离出的阳离子均为H+ 【过渡】盐酸和硫酸是我们在实验室中经常用到的酸，那么这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？本节课我们一起探究吧！ 【板书】一、几种常见的酸 1.浓盐酸 【实验探究】（1）观察浓盐酸的颜色和状态； （2）打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察现象并闻气味（扇闻法）。 【实验记录】 名称 颜色 状态 打开瓶塞 气味 现象 原因 浓盐酸 无色 液体 瓶口有白雾 有挥发性 有刺激性气味 【学生活动】交流讨论：打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？ 【总结】盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸具有挥发性，浓盐酸瓶口的白雾是挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。所以盐酸一定要密封保存。 2.浓硫酸 【实验探究】（1）观察浓硫酸的颜色和状态； （2）打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，观察现象并闻气味（扇闻法）。 【实验记录】 名称 颜色 状态 打开瓶塞 气味 现象 浓硫酸 无色 粘稠的油状液体 无明显现象 无味 【学生活动】交流讨论：在实验室制取CO2时，一般会混有少量的水蒸气，将这种混合气体通过浓硫酸，可以获取纯净的CO2，这说明了浓硫酸的什么性质？ 【总结】浓硫酸具有吸水性，混有少量水蒸气的CO2通过浓硫酸时，浓硫酸可以将吸收水蒸气，而只排除CO2，所以浓硫酸可作气体干燥剂。浓硫酸的吸水性属于物理性质，另外，浓硫酸也要密封保存。 【学生活动】交流讨论：分析敞口放置的浓盐酸、浓硫酸的溶液成分变化。 名称 浓盐酸 浓硫酸 溶质质量 减小 不变 溶剂质量 不变 增大 溶液质量 减小 增大 溶质质量分数 减小 减小 【过渡】同学们对浓硫酸的特性，还有哪些了解？ 【板书】二、浓硫酸的腐蚀性 【实验演示】用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在一小块布上；玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字；用小木棍蘸取少量浓硫酸。观察现象。 【实验记录】 实验 现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上显出黑色字迹 用小木棍蘸少量浓硫酸 蘸有硫酸的部位变黑 将浓硫酸滴到一小块布上 滴有硫酸的部位变黑甚至形成洞 【总结】以上实验均说明了浓硫酸的强腐蚀性，浓硫酸能夺取纸张、木材、布料甚至皮肤（ (都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成) ）里的水分，生成黑色的炭，这一特性也称作“脱水性”。（明确浓硫酸的强腐蚀性和脱水性是化学性质。） 【强调】