课题1 常见的酸和碱（第1课时）（教学设计）-【上好课】九年级化学下册同步备课系列（人教版）

课题1 常见的酸和碱 一、教材分析 从本课开始，学生陆续学习酸、碱、盐的有关知识，通过本课的学习，可以使学生进一步掌握研究一类物质的基本方法，总结出一些物质之间的变化规律。本课题在知识结构上可分为三部分。首先认识酸、碱能与指示剂作用的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。在此基础上，具体介绍了几种常见的酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自具有的相似化学性质。关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的。最后通过酸和碱溶液的导电性实验，初步从微观的角度来说明酸和碱为什么会各自具有一些共同的性质。 二、学情分析 在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到酸和碱这两类物质，对它们已经有了零散、初步的认识。如：关于酸，学生已经知道醋酸和碳酸都能使紫色石蕊变红；稀盐酸和稀硫酸都能与镁、锌、铁等金属反应。关于碱，学生已有的认识有：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理；氢氧化钠溶于水放热；石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。上述这些有关酸和碱的零散知识，是学生进一步学习的基础。不过，酸和碱的知识内容零散、细碎，难于记忆。如何将零散的知识纳入合理有效的系统中，运用怎样的方法来学习这些零散的知识，将成为解决上述学习困难的关键，它将帮助学生形成学习“一类物质”的方法，提升学生的学习能力，为今后学习元素化合物知识打下基础。 三、课时安排 本课程共分为三课时：课时1 酸碱指示剂与物质的导电性 课时2 常见的酸 课时3 常见的碱 课时1 酸碱指示剂与物质的导电性 一、教学目标 1.知道初中阶段常见的酸碱指示剂及其变色规律。 2.学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 3.通过对波义耳发现酸碱指示剂史实的了解和对指示剂制作过程的体验，培养学生崇尚科学的精神和求是的科学态度。 4.知道酸、碱具有共性的原因。 二、教学重难点 重点：学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 难点：从微观角度初步了解酸、碱各自具有共性的原因。 三、教学过程 【图片展示】生活中有“酸味”的物质：食醋、苹果醋、柠檬、酸奶。 【讲解】图片中的这些食物，尝起来都有酸酸的味道，那是因为这些物质中通常都含有一类特殊的化合物——酸。如食醋和苹果醋中含有醋酸，柠檬中含有柠檬酸，酸奶中含有乳酸，这些物质都呈现出酸性。 【图片展示】生活中含有“碱”的物质：油污清洁剂、洗衣液、香皂、洗衣粉。 【讲解】这些物质摸起来都有一种滑腻感。这是因为它们中都含有呈碱性的物质。 【讲解】对于酸和碱这两类物质我们并不陌生，在以往的化学实验中我们遇到了稀盐酸、稀硫酸等，它们都属于一类物质——酸。实验室中遇到的氢氧化钙、氢氧化钠等，它们都属于一类物质——碱。从元素组成上看，酸中都含有氢元素，碱中都含有氢元素和氧元素。除了以上物质，常见的酸还有稀硝酸、碳酸，常见的碱还有氨水、氢氧化铜等。 【过渡】酸溶液都具有酸性，碱溶液都具有碱性，但一般酸溶液和碱溶液都是无色透明，实验室中如何准确地判断溶液的酸碱性呢？ 【旧知回顾】实验一：探究分子运动现象的实验，氨分子扩散进酚酞溶液中，使溶液由无色变成红色。氨水显碱性，可以使无色酚酞溶液变红。 实验二：探究二氧化碳溶于水的化学反应，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液变红。醋酸、碳酸溶液都显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红。 【总结】这两个实验中的紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液是实验室中常用的两种酸碱指示剂，它们能跟酸或碱溶液起作用而显示不同的颜色。下面我们通过实验来探究一下吧。 【实验探究1】分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。 【学生活动】观看实验视频或动手实验，观察并分析实验现象。 【实验记录】 白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液 加入紫色石蕊溶液 变红色 变红色 变蓝色 变蓝色 结论 酸溶液使紫色的石蕊溶液变成红色，碱溶液使紫色的石蕊溶液变成蓝色 【实验探究2】另取4支试管，分别加入少量的白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。 【学生活动】观看实验视频或动手实验，观察并分析实验现象。 【实验记录】 白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液 加入无色酚酞溶液 不变色 不变色 变红色 变红色 结论 酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色，碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色 因此说紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都可以用来区分、判断酸和碱这两类溶液。 【问题】根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？ 【总结】通过实验可知：紫色的石蕊溶液遇到酸溶