2.1.2 键参数-键能、键长与键角（分层作业）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版2019选修第二册）

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第二课时 键参数-键能、键长与键角 基础达标 1.下列说法中正确的是（ ） A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D.在双键中，σ键的键能要小于π键 2.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是（ ） A. H-F B. N-H C. C-H D.S-H 3.根据下表中键能和键长数据，推断下列分子的稳定性顺序中，正确的是（ ） 物质 N2 Cl2 Br2 I2 O2 键能/(kJ·mol-1) 946 243 194 153 497 键长/nm 0.101 0.198 0.228 0.267 0.121 A. N2>Cl2>Br2>O2>I2 B.O2>N2>I2>Br2>Cl2 C. I2>Br2>Cl2>O2>N2 D. N2>O2>Cl2>Br2>I2 4.下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ） A.N2的化学性质很稳定 B.稀有气体一般难发生反应 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D.F2比O2更容易与H2反应 5.下列说法中正确的是（ ） A.分子中所含共价键键能越大，键长越短，则分子越稳定 B.只有非金属原子之间才能形成共价键 C.水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180° D.H—O键的键能为462.8kJ·mol-1,即18g水分子生成H2和O2时，放出能量为(2×462.8)KJ 6.下列说法正确的是（ ） A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 B.H—Cl键、H—I键的键能分别为431.8kJ/mol、298.7kJ/mol,说明HCl分子比HI分子稳定 C.一般情况下，键长越大，键能就越大，分子越稳定 D.键能越大，表示该分子受热越容易分解 7.下表是一些键能数据: 物质 H-H Cl-Cl H-Cl H-O S=S H-S C-F C-O C-Cl C-I H-F 键能 436 243 432 467 255 339 427 347 330 218 565 回答下列问题。 (1)由表中数据能否得出这样的结论： ①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大) (填“是”或“否”)。 ②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固 (填“是”或“否”)。能否从数据中找出一些规律，请写出一条： ；试预测C-Br键的键能范围： <C-Br键能< 。 (2)由热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=185kJ·mol-1并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物和生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是 ，由热化学方程式2H2(g)+S2(s)=2H2S(g)△H=-224.5kJ·mol-1和表中数值可计算出1molS2(s)气化时将 (填“吸收”或“放出”) kJ的热量。 (3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是 能力提升 8.三氯化磷分子的空间结构是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间结构理由的叙述，正确的是 （ ） A.PCl3分子中P-Cl三个共价键的键长、键角都相等 B.PCl3分子中P-C1三个共价键键能、键角均相等 C.PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 D.PCl3分子中P-C1键的三个键角都是100.1°,键长相等 9. (不定选)键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是（ ） A.键角是描述分子空间结构的重要参数 B.因为H-O键的键能小于H-F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强 C.水分子可表示为H-O-H,分子中的键角为180° D.H-O键的键能为463kJ·mo1-1,即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJ 10.氰气的分子式为 (CN)2,结构式为N≡C-C≡N,其化学性质与