2.1.2 键参数-键能、键长与键角（导学案）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修2）

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第二课时 键参数-键能、键长与键角 【学习目标】1. 理解键能、键长和键角等键参数的含义，能利用键参数解释物质的某些性质 2. 通过共价键理论模型的发展过程，初步体会不同理论模型的价值和局限 【学习重点】用键能、键长和键角等键参数解释物质的某些性质 【学习难点】键能、键长和键角等键参数的应用 【课前预习】 旧知回顾： 1、 氢气与氟气、氯气、溴蒸气、碘单质反应的难易程度： 2、HF、HCl、HBr、HI的稳定性强弱： 3、焓变的计算方法： 4、 同周期、同主族元素原子半径的递变规律： 5、H2、HCl、CH4、H2O、CO2的分子结构： 新知预习： 1、键能的定义、测定条件、测定方法？ 2、键长的定义、测定方法？ 3、键角的定义、测定方法？ 【课中探究】 情景探究：播放氢气与氯气，氢气与溴蒸气反应的视频。1mo1H2分别与1molCl2,、1 mol Br2(蒸气)反应，分别形成2mol HCl和2 mol HBr,哪一个反应释放的能量更多？如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？请同学们结合选择性必修一学过的热化学反应的知识，并利用教材P37表2-1的数据进行计算。 一、键能 任务一、探究键能的相关知识 【学生活动】阅读教材P37第一、二自然段及表2-1，回答下列问题： 1、 键能的定义？ 2、 键能的测定条件？ 3、 键能的单位？ 4、 键能的测定方法？ 5、 同种类型的共价键，键能大小关系，例如：E(C-C) E(C=C) E(C≡C) 6、 同主族元素氢化物键能的变化规律？（例如：H-F、H-Cl、H-Br、H-I） 7、 同周期元素氢化物键能的变化规律？（例如：C-H、N-H、O-H、F-H） 8、 键能的应用？ 【对应训练1】根据键能数据(H-Cl 431kJ·mol-1,H-I 297kJ∙mol-1),可得出的结论是（ ） A.溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸 B.HI比HCl的熔、沸点高 C.HI比HCl稳定 D.断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键，HI消耗的能量多 【对应训练2】能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（ ） A.常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态 B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C.稀有气体一般难于发生化学反应 D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定 【对应训练3】下列能用键能大小来解释的是（ ） A.N2的化学性质比O2更稳定 B.相同状况下，氯气的密度比空气的大 C.稀有气体一般难发生化学反应 D.HI的沸点比HCl的沸点高 二、键长 任务二、探究键长的相关知识 【学生活动】阅读教材P37第三自然段及表2-2，P38第一、三自然段，P39资料卡片，小组讨论，回答下列问题： 1、键长的定义？ 2、键长的测定方法？ 3、键长与键能关系？ 4、键长与共价半径的关系？ 5、同种元素构成的不同共价键键长的关系？例如：单键 双键 三键 6、键长与分子空间构型的关系？ 【对应训练1】下列说法正确的是（ ） A.氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl,是由共价键的方向性决定的 B.CH4分子的空间结构是正四面体形，是由共价键的饱和性决定的 C.电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大 D.分子中共价键键长越长，键能越大，则分子越稳定 【对应训练2】氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C-C≡N,性质与卤素相似。下列叙述正确的是（ ） A. 分子中既有极性键，又有非极性键 B. 分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长 C. 分子中含有2个σ键和4个π键 D.不和氢氧化钠溶液发生反应 【对应训练3】下列说法中正确的是（ ） A.键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂 B.两个成键原子的原子核越近，键长越长，化学键越牢固，性质越稳定 C.破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量 D.键能、键长只能定性地分析化学键的特性 三、键角 任务三、探究键角的相关知识 【学生活动】阅读教材P38第二自然段，回答以下问题： 1、键角的概念？ 2、键角的意义? 3、常见分子的键角及分子的空间结构填表？ 分子 键角 空间结构 CO2 H2O NH3 CH4 P4 4、键角的测定方法？ 【对应训练1】在下列比较中错误的是（ ） A.强度：σ键>π键 B.键角：H2O<CO2