1.1.2电子云与原子轨道 同步练习 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第2课时　电子云与原子轨道 泡利原理、洪特规则、能量最低原理 1. (2021·揭阳揭东区期末)下列有关说法正确的是________(填标号)。 A. 3p2表示3p能级有两个轨道 B. 在同一能级上的电子，其能量不同 C. 能层序数越大，s原子轨道的半径越大 D. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 2. 下图是s能级和p能级的原子轨道图。 　　　 回答下列问题： (1) s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。 (2) 元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________能级的电子，其电子云在空间有3个互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是________，它的最低价氢化物的电子式是________________。 (3) 元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，Y的元素符号为________，原子的核外电子排布式为______________________________________________。 3. (1) 写出砷的元素符号：________，原子中所有电子占有________个轨道，该元素原子有________个电子层，________个能级，核外共有________个不同运动状态的电子，该元素原子的电子排布式为_______________________________。 (2) 硫原子最外层有________种不同运动状态的电子，能量最高的电子其电子云形状是______________。 (3) Cr电子排布式从3d54s1→3d6时________(填“吸收”或“放出”)能量；Co3＋核外电子有________个未成对电子；Zn2＋的价电子轨道表示式为____________________________________________________________； V原子结构示意图为______________________________________________。 4. (1) 基态铝原子共有________种不同能级的电子，有________种不同运动状态的电子。 (2) S的基态原子核外有________个未成对电子，Si的基态原子核外电子排布式为__________________。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。 (3) 基态Fe原子有_________________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为____________________________________________________________； Cu＋基态核外电子排布式为________________________________________， 价层电子排布式为________。 (4) 某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n＝________；原子中能量最高的是________能级电子。 (5) 第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为______________________________________________________，第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________。 5. (1) 第四周期中，未成对电子数最多的元素是________(填名称)，它位于第________族；核外电子排布式是__________________________________________。 它有________种运动状态不同的电子，其价电子排布图为________________ ______________________________。 (2) 某同学根据掌握的知识分析Mg的核外电子排布为。该同学所画的电子排布图违背了____________________ ______________________________________。 (3) 某元素的3p能级上有两个未成对电子，下列说法正确的是________(填标号)。 A. 第三能层上有4个电子 B. 最高正价为＋2价 C. 最高正价为＋4价 D. 第二电子层没有未成对电子 6. (1) 基态磷原子最外层未成对电子数与成对电子数之比为________。 (2) 科研工作者利用我国自主研发的高灵敏度光谱仪发现了一种由多个苯环形成的团簇新物种Al(C6H6)。在组成该团簇物种的元素中，基态原子未成对电子数最多的是________(填元素符号)。 (3) 一个