8.3金属资源的利用和保护（第1课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题3 金属的利用和保护 铁的冶炼 第1课时 无处不在的金属材料 金属元素在地壳中的含量 元素 质量分数/% 元素 质量分数/% 铝 7.73 镁 2.00 铁 4.75 锌 0.008 钙 3.45 铜 0.007 钠 2.74 银 0.00001 钾 2.47 金 0.0000005 金属在自然界中的存在形式 地球上的金属资源 广泛存在于 地壳 海洋 存在形式为 少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在 多数金属都以化合物形式存在 很 （1）单质：极少数不活泼的金属（如铂、金、银等） 自然界以单质形式存在的金 自然界以单质形式存在的银 金属元素在自然界中的存在形式 铁的矿物 赤铁矿 主要成分Fe2O3 磁铁矿 主要成分Fe3O4 菱铁矿 主要成分FeCO3 （2）化合物：化学性质较活泼的金属（如铁、锌、钠和钙等）。 硫铁矿 主要成分FeS2 金属化合物在自然界以矿物质形式存在，称为矿石。 黄铜矿 主要成分CuFeS2 辉铜矿 主要成分Cu2S 铜的矿物 铝土矿 主要成分Al2O3 铝的矿物 （2）化合物：化学性质较活泼的金属（如铁、锌、钠和钙等）。 金属化合物在自然界以矿物质形式存在，称为矿石。 7 1．下列有关金属资源的叙述错误的是(　　) A．金属资源广泛存在于地壳和海洋中，目前提取量最大的金属是铝 B．“沙里淘金”说明金在自然界中以单质形式存在 C．地壳中金属资源大多数以化合物形式存在 D．地球上金属矿物资源储量有限，不可再生 A 2．从效益与环保角度考虑，以下矿石中最不适宜炼铁的是(　　) C 磁铁矿 主要成分Fe3O4 菱铁矿 主要成分FeCO3 硫铁矿 主要成分FeS2 赤铁矿 主要成分Fe2O3 A． B． C． D． 70% 72.4% 48.3% 46.7% 含”S” 铁矿石 铁 如何从铁矿石中得到铁呢？ 我国古代炼铁图 宝钢炼铁高炉 二、铁的冶炼 ----- 一氧化碳还原氧化铁 实验原理：在高温下，利用一氧化碳与氧化铁反应，把铁从氧化铁中还原出来 1、实验药品: 2、化学原理: Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 氧化铁粉末(颜色：_____)、澄清石灰水、一氧化碳气体 【活动1】实验室模拟炼铁 3、实验装置: 红棕色 4、实验现象: （1）红棕色粉末逐渐变成黑色 （2）澄清的石灰水变浑浊 （3）点燃尾气有蓝色火焰 2CO + O2 2CO2 点燃 高温 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓+ H2O 如何检验反应中生成了铁？ 用磁铁吸(或加稀盐酸 ) 5、注意事项: （1）实验前，先通CO还是先点燃酒精喷灯？为什么？ 答：先通CO后点燃酒精灯，排尽装置内空气，防止CO和空气混合，受热时发生爆炸。 （2）实验后，先熄灭酒精喷灯还是先停止通CO？为什么？ （3）末端酒精灯的作用是什么？ 答：处理尾气CO，防止污染空气。 答：先熄灭酒精喷灯，继续通入CO直到玻璃管冷却，防止石灰水倒吸入热的玻璃管，使其炸裂；灼热的铁粉被空气中的氧气再次氧化。 CO---“早出晚归”，酒精喷灯----“迟到早退” 实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质.关于该实验，下列说法错误的是（ ） A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊， 证明该反应有二氧化碳生成 B．实验结束时，玻璃管中红棕色的氧化铁粉 末部分变成黑色，该产物一定全是铁 C．反应后，先熄灭酒精灯，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却 D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 B 【活动2】工业炼铁 1、原理： 利用焦炭产生的CO还原铁矿石里的铁。 高温 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 2、原料： （1）铁矿石：提供铁元素 （2）焦 炭： （3）石灰石：把矿石中的二氧化硅转化为炉渣 ①提供热量 ②产生CO CO2+C 2CO 高温 C+O2 CO2 高温 铁矿石、焦炭、石灰石、空气 3、设备： 高炉 4、产品： 生铁 含有2%~4.3%的碳铁合金 硬而脆，不利于加工 可经过吹氧冶炼等工序生产钢，含碳量降至0.03%~2%的铁合金 （混合物） 联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下： 请回答下列问题： （1）写出设备A的名称：