2.2.2炔烃 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

第二节 烯烃 炔烃 第二章 烃 第二课时 炔烃 【氧炔焰用于切割金属】 课前引入 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子(结构如图)， 该分子属于不饱和烃吗？ 问题探究： 炔烃 仅含碳和氢两种元素的有机化合物 烃 烷烃 烯烃 炔烃 芳香烃 甲烷 乙烯 乙炔 苯 代表物 饱和烃 不饱和烃 4 一、炔烃 官能团：碳碳三键（—C≡C—） 1、定义 分子里含有-C≡C-的不饱和链烃叫炔烃。 HC≡CH HC≡C-CH3 HC≡C-CH2-CH3 H3C-C≡C-CH3 乙炔 丙炔 1-丁炔 2-丁炔 1-丁炔 4-甲基-2-戊炔 结构特点：碳碳三键碳原子均采取sp杂化，以碳碳三键为中心的4个原子一定在同一直线 3、炔烃的物理性质——递变规律与烷烃和烯烃相似 状态： 熔沸点： 密度： 溶解性： 气态→液态→固态。 标准状况下 C2—C4呈气态 随C数目的增加，熔沸点升高。 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 随C数目的增加而增大；但相对密度都小于1 几乎不溶于水；但可溶于有机溶剂 2、通式：含一个碳碳三键的链状炔烃通式为CnH2n－2(n≥2)。 （与二烯烃、环烯烃相同） HC≡C-CH2-CH3 H2C=CH-CH=CH2 C4H6 二、最简单的炔烃——乙炔 1、乙炔的分子结构 乙炔 分子式 电子式 球棍模型 填充模型 结构式 C2H2 结构 简式 H:C C:H ::: H−C≡C−H HC≡CH或CH≡CH 乙炔分子中σ键和π键的示意图 ①共价键的形成：分子中的碳原子均采取sp杂化，碳原子与氢原子形成σ键，两碳原子之间形成双键(1个σ键和2个π键)。 ②空间结构：乙炔分子中的所有原子都位于同一直线，相邻两个键之间的夹角约为180°。 σ键 π键 注意： —C≡C—不能旋转 烃 乙烷 乙烯 乙炔 分子式 结构简式 结构特点 C2H6 C2H4 C2H2 CH3CH3 CH2=CH2 CH≡CH 碳碳单键 (σ键) 饱和 碳碳双键 (1个σ键、1个π键) 不饱和 碳碳三键 (1个σ键、2个π键) 不饱和 乙烷、乙烯和乙炔的对比 类比预测 2、最简单炔烃—乙炔 【乙炔的物理性质和用途】 乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃。乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。 焊接或切割金属 导电塑料—导电高分子 硫粉 炔烃 我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。这种石头就是电石（主要成分CaC2 ），气体就是乙炔。 电石 11 3. 乙炔的实验室制法： 2).反应原理： 1).原料： CaC2 俗名:电石 碳化钙(CaC2)、水 拓展: ●●● C C Ca2+ 2 ×● ●●● ×● 离子化合物 CaC2 + 2H2O  C2H2↑+ Ca(OH)2 电石的制备： 电石(主要成分CaC2) H OH + H OH C≡ C Ca2+ 2 ×● ×● HC≡CH ↑ + Ca(OH)2 CaO+3C === CaC2+CO↑ 电炉 高温 反应过程分析： [∴乙炔俗称电石气] 3).反应装置： 固+液 气体 (放热反应) (课本P35-36) 【乙炔的实验室制法】 [实验药品] 电石（CaC2）与饱和食盐水 电石与水反应太剧烈 为了减小其反应速率 [实验原理] CaC2+2H2O → CH≡CH↑ + Ca(OH)2 [发生装置] 固液常温型 [收集装置] 排水集气法 二、乙炔的实验室制法 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 2、乙炔的化学性质 阅读课本P37探究——了解乙炔的实验室制法和化学性质 二、炔烃的化学性质 实验记录 实验内容 实验现象 （1）将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 （2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 （3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 （4）点燃纯净的乙炔 反应剧烈，放热，有气体产生 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴的四氯化碳溶液褪色 产生明亮的火焰，有黑烟 (1)乙炔的实验室制备 装置： 固 + 液→气（不加热） 原理： CaC2+2H2O→ CH =CH↑+Ca(OH)2 问题1. 制取乙炔时能否使用启普发生器？ ①反应剧烈，难控制 ③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。 ②反应放热，易使启普发生器炸裂。 上述装置在导管口塞棉花 问题3. 在乙炔的性质实验之前为什么要除去硫化氢，是如何除去呢？ 硫化氢有还原性会干扰乙炔化学性质的实验。 使用硫酸铜溶液除去 H2S+CuSO