第二章 分子结构与性质 单元测试题2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．碱性： C．还原性： D．沸点： 2．2022年诺贝尔化学奖授于了三位科学家，以表彰他们对“点击化学和生物正交化学”的发展做出的贡献。化合物G是通过“点击化学”合成的产物，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，Y的核外电子数等于Z的最外层电子数。下列有关说法不正确的是 A．W原子核外电子只有一种自旋状态 B．简单氢化物的沸点： C．X的第一电离能大于Y D．基态Z原子的价电子排布式为： 3．利用太阳能进行二氧化碳的光催化，将其转化为更高应用价值的化学产品，是实现“碳中和”的有效手段。如图所示为类半导体材料PCN-222在可见光下催化还原的机理。下列说法中不正确的是 A．图中有机物中氮原子存在杂化 B．Zr元素在原子簇化合物表面被氧化 C．将还原 D．该转化利用太阳能，最终实现了将转化为 4．下图为“点击化学”的一种反应，下列关于物质Ⅰ~Ⅲ的说法正确的是 A．Ⅰ的组成元素中电负性最大的元素为O B．一个Ⅱ分子中有9个键 C．Ⅱ分子中C原子的杂化方式均为sp杂化 D．Ⅲ中碳氧键的键能均相等 5．下列有关事实及原因的分析中，错误的是 选项 事实 原因 A 为三角锥形而为平面三角形 中心原子杂化类型分别为、 B 灼烧钠元素时会发出黄色的焰色 灼烧时3s上的电子跃迁到3p上 C 在甲烷中碳元素显负价 电负性：C>H D 熔融状态下不能导电 是共价化合物 A．A B．B C．C D．D 6．下列说法正确的是 A．分子的空间结构是由键角决定的 B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 C．、、、中(、、、I)键的键长、键角均相等 D．分子中两个键的夹角为180° 7．短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，V2被誉为最清洁的能源，WY2是一种温室气体，X2常用作保护气，常温下Z单质为淡黄色固体，这五种元素组成的一种祛痰药的分子结构如图，下列说法错误的是 A．元素V、W、X分别为H、C、N B．该祛痰药分子中含有极性共价键和非极性共价键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W D．最简单氢化物的沸点：X＞Y 8．NF3常用于微电子工业，可由反应4NH3+3F23NH4F+NF3制备。下列说法正确的是 A．中子数为36的铜原子为Cu B．NH3的电子式为 C．NH4F中含有离子键和共价键 D．NF3是非极性分子 9．下列有关范德华力的叙述正确的是 A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B．范德华力比化学键强度弱 C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 10．为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．2.0g重水()中所含质子数为 B．1L 1mol/L的溶液中和的离子数之和大于 C．0.4mol 中Xe原子价层电子对的数目为3.2 D．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极有32g Cu转化为时，电路中通过的电子数大于 11．下列有关化学用语使用正确的是 A．Si原子价电子排布式：1s22s22p63s23p2 B．Fe2+的结构示意图： C．碳原子的轨道表示式： D．sp2杂化轨道模型： 12．下列说法不正确的是 A．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 B．硫原子有两个未成对电子，因而只能形成2个共价键 C．杂化轨道用于形成共价键和孤电子对 D．粒子ClO的VSEPR模型与离子的空间结构不一致 13．2021年神舟十二号载人飞船成功将3名航天员送入中国空间站，这是中国人首次进入自己的空间站。下列说法错误的是 A．太阳电池翼伸展机构用到的SiC是一种新型合金材料 B．空间站中用Na2O2将CO2转化为O2，Na2O2含离子键和非极性键 C．运载火箭的燃料偏二甲肼(C2H8N2)燃烧过程中化学能转化为热能 D．天和核心舱采用电推发动机“燃料”原子核含77个中子 14．如图所示化合物是一种常见的储氢材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述不正确的是 A．电负性：X>Z B．原子半径：Z>Y C．Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸 D．Z与X可形成离子化合物ZX 15．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的价层电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是 X Y Z A．X元素原子的价层电子排布为3s23p5 B．Z元素在周期表的第四周期ⅤA族 C．X元素所在周期中所含非金属元素最多 D．Y元素的简单氢化物