06 复分解反应及其应用-【一战成名新中考】2024安徽中考化学·基础夯实练

基础夯实练·安徽化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 櫆 殰 殰殰 殰 构建 物质网络关系 一、以碳酸钠为中心的转化 １．写出下列物质的化学式。 甲：　ＣＯ２　　小苏打：　ＮａＨＣＯ３　 ２．写出图中涉及的化学方程式。 ① 　 ② 　 ③ 　 ④ 　 ⑤ 　 ⑥ 　 ⑦ 　 二、以含钙化合物为核心的转化 １．写出下列物质的化学式。 甲：　ＣａＣＯ３　　乙：　ＣａＯ　 ２．写出图中涉及的化学方程式。 ① 　 ② 　 ③ 　 ④ 　 ⑤ 　 ⑥                                  　 命题点６　复分解反应及其应用 （１０年５考） １．复分解反应（１０年５考） （１）定义：由　两种化合物　相互交换成分，生成另外　两种化合物　的反应。 （２）发生条件：生成物中有　沉淀　或　气体　或　水　。 （３）特点：双交换，价不变。 ２．初中常见的五类复分解反应 类型 举例（写化学方程式） 金属氧化物＋酸→ 盐＋水 氧化铜和稀硫酸： 　 酸＋碱→盐＋水 盐酸和氢氧化钠： 　 盐＋酸→新盐＋新酸 氯化钡和硫酸： 　 可溶性盐＋可溶性碱→ 新盐＋新碱 碳酸钠和氢氧化钙： 　 可溶性盐１＋可溶性盐２ →新盐１＋新盐２ 氯化钠和硝酸银： 　 ２６ 基础夯实练·安徽化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 ３．复分解反应的应用：判断复分解反应能否发生；判断离子能否共存；酸、碱、盐之间的检验、鉴 别与除杂。 备考补充 常见酸、碱、盐的溶解性规律：①初中范围内所学的酸均溶于水；②除氢氧化 钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶，氢氧化钙微溶外，其他的碱均不溶于水；③钾钠铵硝皆可溶，盐 酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐可溶钾钠铵，其他碳酸盐不溶。 命题点７　粗盐提纯 （２０２２．５） 实验冲关 一、粗盐中难溶性杂质的去除 一阶 教材要点梳理 １．实验仪器：托盘天平（带砝码）、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒 精灯、坩埚钳、胶头滴管、称量纸、滤纸。 ２．实验步骤 　 实验步骤 操作方法 玻璃棒的作用 称量 用托盘天平称取一定量粗盐 溶解 将称取的粗盐加入烧杯中，再用量筒量取一定量的水，倒 入烧杯中，并用　玻璃棒　不断搅拌，直到粗盐不再溶解 为止 搅拌，　加速溶解　 过滤 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤（“一贴” “二低”“三靠”）。若滤液浑浊，应再过滤一次 　引流　　　　　 蒸发 将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断 搅拌，当蒸发皿中　出现较多晶体　时停止加热，利用余 热将其蒸干 搅拌， 　 　 计算产率 用　玻璃棒　把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量，然 后利用公式“产率＝精盐质量 粗盐质量 ×１００％ ”进行计算 转移固体 ３６ 参考答案·安徽化学 ２．①ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑ ②ＣａＯ＋Ｈ２ Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２ ③Ｃａ（ＯＨ）２ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ（合理即可） ④２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ⑤Ｎａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ（合理即可） ⑥Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ（合理即可） 命题点６　复分解反应及其应用 １．（１）两种化合物　两种化合物　（２）沉淀　气体　水 ２．ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２ Ｏ　ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋ Ｈ２Ｏ　ＢａＣｌ２ ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＢａＳＯ４↓ ＋２ＨＣｌ　Ｎａ２ＣＯ３ ＋ Ｃａ（ＯＨ） ２ ＣａＣＯ３↓ ＋２ＮａＯＨ　ＮａＣｌ＋ＡｇＮＯ ３ ＡｇＣｌ↓＋ＮａＮＯ３ 命题点７　粗盐提纯 一、２．玻璃棒　加速溶解　引流　出现较多晶体　防止因局 部温度过高，造成液滴飞溅　玻璃棒 ３．（１）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 （２）混合物　其中还含有可溶性杂质 二、２．ＭｇＣｌ２　ＭｇＣｌ２ ＋２ＮａＯＨ Ｍｇ（ＯＨ）２↓ ＋２ＮａＣｌ　 Ｎａ２ＳＯ４　 Ｎａ２ＳＯ４ ＋ＢａＣｌ ２ ＢａＳＯ４↓ ＋２ＮａＣｌ　 ＣａＣｌ２、ＢａＣｌ２　ＣａＣ