04 酸碱中和反应-【一战成名新中考】2024安徽中考化学·基础夯实练

基础夯实练·安徽化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 命题点４　酸碱中和反应 （１０年３考） 知识梳理 １．概念：　酸　和　碱　作用生成　盐　和　水　的反应，叫做中和反应。 ２．实质：酸解离出来的　氢离子（或Ｈ＋）　与碱解离出来的　氢氧根离子（或ＯＨ－）　结合生 成水分子。如图为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，据图可知实际参加反应的粒子是 　Ｈ＋、ＯＨ－　；没有发生变化的粒子是　Ｎａ＋、Ｃｌ－　。 ３．中和反应的应用 （１）在农业上：常用于改良土壤的酸碱性，如用　熟石灰　（价格便宜）改良酸性土壤。 （２）在工业上：处理工业废水，如用熟石灰处理　酸　性废水。 （３）医疗上：用含有Ａｌ（ＯＨ）３或Ｍｇ（ＯＨ）２的药物治疗胃酸过多。 （４）生活中：被蚊虫叮咬后可涂稀氨水、肥皂水、牙膏等中和蚊虫产生的蚁酸，从而减轻痛痒。 实验冲关 酸碱中和反应的探究 （１０年３考） 一阶 教材要点梳理 １．实验原理：部分中和反应过程中没有明显现象，如稀盐酸和氢氧化钠反应，无法确定是否发 生反应及反应的程度，需借助酸碱指示剂在不同酸碱性的溶液中的显色情况来判断。 ２．实验操作及现象（以氢氧化钠与稀盐酸反应为例） 　　 （１）取５ｍＬ稀氢氧化钠溶液于烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，溶液变　红　。 （２）用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌（如在试管或锥形瓶中进行，则可以振 荡试管或锥形瓶），当　溶液恰好变为无色　时停止滴加稀盐酸。 ３．实验分析与结论 氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变色，滴加稀盐酸的过程中溶液颜色逐渐变浅，最终变成无 色，说明氢氧化钠已被滴加的稀盐酸中和，即氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，反应的化 学方程式为　 ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ　。 备考补充 一般判断酸与碱发生中和反应的方法有：①借助酸碱指示剂的颜色变化； ８５ 基础夯实练·安徽化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 ②借助反应中溶液的 ｐＨ变化；③借助反应过程中的热效应———温度变化来判断反应是否 发生。 二阶 质疑与反思 ４．实验反思 （１）指示剂选择：中和反应的指示剂一般选择酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液的原因是　紫 色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，紫色与蓝色之间没有明显的界限， 视觉观察到的现象不明显　　　　　　　　。 （２）试剂滴加顺序：不能先向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，再滴加氢氧化钠溶液来验证恰好 完全反应的原因是　酚酞溶液在酸性和中性溶液中均不变色，当滴加氢氧化钠溶液至溶液 由无色变为红色时，说明此时溶液显碱性，无法验证二者恰好完全反应　。 ５．意外现象 （１）实验时发现滴加稀盐酸的过程中烧杯内有气泡冒出，产生该现象的可能原因是　该氢氧 化钠溶液已变质　　　　　　　　　　　　。 （２）若实验前忘记滴加指示剂，取反应后溶液少许加入无色酚酞溶液，溶液不变色，能否证明酸碱 恰好完全反应，并说明理由：　不能，酚酞在中性和酸性溶液中均不变色，此时可能盐酸已过量　。 三阶 改进与创新 ６．反应过程中ｐＨ曲线及温度曲线分析 （１）ｐＨ变化曲线（以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例） 图像 曲线判断及反应过程分析 曲线判断：该曲线表示向　氢氧化钠溶液　中加入　稀盐酸　 反应过程分析：Ａ点：ｐＨ＞７，溶液显碱性，溶质为　ＮａＯＨ　（填化学式，下同） Ａ～Ｂ段：ｐＨ＞７，溶液的ｐＨ逐渐减小，碱过量，溶质为　ＮａＣｌ和ＮａＯＨ　 Ｂ点：ｐＨ＝７，  恰好完全反应，溶质为　ＮａＣｌ　 Ｂ～Ｃ段：ｐＨ＜７，溶液的ｐＨ继续减小，酸过量，溶质为　ＮａＣｌ和ＨＣｌ　 曲线判断：该曲线表示向　稀盐酸　中加入　氢氧化钠溶液　 反应过程分析：Ａ点：ｐＨ＜７，溶液显酸性，溶质为　ＨＣｌ　 Ａ～Ｂ段：ｐＨ＜７，溶液的ｐＨ逐渐增大，酸过量，溶质为　ＮａＣｌ和ＨＣｌ　 Ｂ点：ｐＨ＝７，  恰好完全反应，溶质为　ＮａＣｌ　 Ｂ～Ｃ段：ｐＨ＞７，溶液的ｐＨ继续增大，碱过量，溶质为　ＮａＣｌ和ＮａＯＨ　 （２）温度变化曲线 操作：将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度传感器 测出烧杯中溶液的温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示。 分析：从Ａ到Ｂ温度升高证明中和反应是　放热　（填“放热”或“吸热”） 反应，Ｂ点温度达到最高，说明　恰好完全反应　。Ｂ到 Ｃ过程中溶液温度逐渐　降低　。 该实验不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液的原因是 　。 ９５ 基础夯实练·安徽化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 ７．反应后溶液中溶质成分的判断及检验（以氢氧化钠与稀盐酸反应、酚酞溶液作指示剂为例） 备考补充 酸、碱恰好完全反应的判断方法 ①若是酸滴碱，酚酞作指示剂，则实验现象是溶液由红色变为无