9.2溶解度（第1课时饱和溶液与不饱和溶液）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

饱和溶液与不饱和溶液 1. 了解饱和溶液和溶解度的含义。 2. 能举例说明结晶现象。 课标引路 2 知识点一 ：饱和溶液与不饱和溶液 3 蔗糖或氯化钠能溶解在水中形成溶液。 它们能无限制地溶解在一定量的水中吗？ 实验 9-5 氯化钠在水中的溶解 氯化钠在水中的溶解 操作 现象 结论 加入5g氯化钠， 搅拌 再加5g氯化钠， 搅拌 加入15mL水， 搅拌 固体全部溶解 部分固体不溶解 固体全部溶解 氯化钠在一定量水中不能无限溶解。 氯化钠溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大。 实验 9-6 硝酸钾在水中的溶解 硝酸钾在水中的溶解 操作 现象 结论 5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 固体溶解 固体全部溶解 固体全部溶解 晶体析出 在一定量的溶剂中，硝酸钾溶解的量随温度的升高而增大。 固体部分溶解 一、概念剖析 1. 饱和溶液 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液。 还能继续溶解某种物质的溶液 2. 不饱和溶液 前提条件：“一定温度” 、“一定剂量” 指明具体是哪种物质的饱和溶液或不饱和溶液 例如：在某一定温度下不能再溶解NaCl的饱和溶液，可能还能溶解KNO3。 1. 有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？ 加入溶质、蒸发溶剂、改变温度 加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度 2．将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶液，可采用的方法有哪些？ 增加溶剂、升高温度 思考与讨论 加溶剂、升高温度 加入溶质、蒸发溶剂、 降低温度 三、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化方法如下： 饱和 溶液 不饱和 溶液 知识点二 ：结晶 12 什么是结晶？ 一、结晶的概念 溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。 析出晶体后的溶液叫母液。 冷却热饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出 适用于溶解能力受温度影响较小的物质。 适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质。 二、结晶的方法 1. 蒸发溶剂 2. 降温结晶 如海水中提取食盐。 如冷却热 KNO3 溶液，获取 KNO3 晶体。 结晶后的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液 三、结晶的应用 海水晒盐，原理就是“蒸发结晶” 海水晒盐流程图 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 氯化钠 多种化 工产品 【方法与技巧】 1.浓溶液与稀溶液取决于溶质在一定量溶液里含量的多少。 2.在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 3.溶液是否饱和与溶液的浓、稀没有必然联系： （1）饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。 （2）不饱和溶液不一定是稀溶液，一些溶解度很大的物质，如不饱和的KNO3溶液， 很有可能是浓溶液 饱和溶液与不饱和溶液 结晶的方法 蒸发溶剂（蒸发结晶） 冷却热饱和溶液（降温结晶） 饱和 溶液 加溶剂、升高温度(一般情况) 加入溶质、蒸发溶剂、降低温度 （一般情况） 不饱和溶液 1. 下列有关溶液的说法，正确的是（ ） A. 饱和溶液里面一定包含还未溶解的物质 B. 饱和溶液可以溶解其他物质 C. 稀溶液一定是不饱和溶液 D. 溶液不一定是混合物 B 随堂检测 2. 将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法不可行的是（ ） A.升温 B.降温 C.蒸发水 D.加溶质 A 随堂检测 3.在炎热的夏天，小金从5 ℃冰箱冷藏室里拿出一杯蔗糖溶液A，发现杯底有 少量蔗糖未溶解，在室温下放置一段时间后晶体消失，得到B溶液，则有 （ ） A.5 ℃时，A溶液一定是饱和溶液 B.室温下，B溶液一定是饱和溶液 C.A溶液和B溶液质量相等 D.A溶液和B溶液溶质质量相等 A 随堂检测 4. 在室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10 g固体，充分搅拌后，还有部分 固体未溶解；加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ） A. 加水前，溶液可能是饱和溶液 B. 加水前，溶液一定是饱和溶液 C. 加水后，溶液一定是饱和溶液 D. 加水后，溶液一定是不饱和溶液 B 随堂检测 5. 对于多数固体的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ） ①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂 A.①③⑤ B.②③④ C.①②③