9.2溶解度（第2课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

溶 解 度 1. 了解饱和溶液和溶解度的含义。 2. 能举例说明结晶现象。 课标引路 2 如何定量地比较物质的溶解能力呢？ 不能，不在同一温度下 下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？ 下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？ 不能，溶剂量不相同 下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？ 不能，没有达到饱和状态 下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？ 能，说明在20℃时，NaCl比KNO3的溶解性更好 一、固体溶解度 1. 概念：在一定温度下，某固体物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，符号为S。 请说出“20℃时 NaCl 的溶解度为36g ”的含义 在 20℃ 时 ，100g 水最多能溶解 36g NaCl 在 20℃ 时 ，NaCl 在100g 水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g 前提 标准 状态 状态 小试牛刀 求下列物质的溶解度： （1）20℃时，测得25g水中溶解9g氯化钠恰好形成饱和溶液。 （2）在60℃时，测得105g饱和KNO3溶液中，溶质的质量为55g。 20℃时氯化钠的溶解度为36g 60℃时KNO3的溶解度为110g 20℃ 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g ＞10 10~1 1~0.01 ＜0.01 2. 溶解性与固体溶解度的关系 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 0.01g 1g 10g 3. 固体溶解度的表示方法 列表法 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.8 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 几种物质在不同温度时的溶解度 二、溶解度曲线 温度 溶解度 溶解度 温度 1. 定义 用横坐标表示____________，用纵坐标表示____________，得到物质的____________随____________变化的曲线，叫作溶解度曲线。 溶解度/g 温度/℃ 二、溶解度曲线 2. 意义 （1）表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。 （2）线上的点，表示该溶质在某温度下的溶解度，此时溶液为 饱和溶液。 （3）线下方的点，表示该溶液为不饱和溶液。 （4）线上方的点，表示该溶液为过饱和溶液，会有固体析出。 （5）两条溶解度曲线的交点，表示两种溶质在同一温度下 具有相同的溶解度。 溶解度/g 温度/℃ 溶解度/g 温度/℃ 氢氧化钙的溶解度曲线 几种固体物质的溶解度曲线 溶解度/g 温度/℃ 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钠 硼酸 氯化钾 二、溶解度曲线 3. 变化规律 二、溶解度曲线 几种固体物质的溶解度曲线 溶解度/g 温度/℃ 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钠 硼酸 氯化钾 1. 陡升型：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 如NaNO3等。 2. 平缓型：少数固体物质溶解度受温度影响不大，如NaCl。 3. 下降型：极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如Ca(OH)2。 溶解度曲线的变化趋势分为三种： 硝酸钾溶液中混有少量氯化钠，如何提纯？ 降温结晶（冷却热饱和溶液） 适用于溶解度受温度影响变化较大的物质 氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，如何提纯？ 蒸发结晶 适用于溶解度受温度影响变化不大的物质 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？ 气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，叫做这种气体的溶解度。 三、气体的溶解度 概念： 1. 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。 这说明气体在水中的溶解度与什么有关？ 2. 喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？ 思考与讨论 气体溶解度随温度升高而降低。 气体溶解度随压强的增大而增大。 溶解度 气体溶解度 固体溶解度 概念(四要素) 概念 影响因素 在一定温度下 100g溶剂 饱和状态 单位(克) 溶质、溶剂本身的性质 温度：溶解度曲线随温度变化的规律 影响因素 溶质、溶剂本身的性质 温度、压强 1.下列措施能改变固体物质溶解度的是（ ） A.搅拌 B.增加溶质 C.加热 D.把溶质研细 C 随堂检测 2. 20 ℃时