1-3.1氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章　第三节　氧化还原反应 第1课时　氧化还原反应 手抄报 核心素养发展目标 1.从科学发展的视角理解氧化还原反应的概念，掌握用化合价是否变化来判断氧化还原反应和非氧化还原反应的方法，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 2.基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 3.能够应用所学知识解释生产和生活中的氧化还原反应，培养学生的科学态度与社会责任感。 拉瓦锡 《九年级化学》 物质与氧发生的反应属于氧化反应。 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。 教 提出 任务一 认识氧化还原反应 活动1 请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，判断反应类型。 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑ 高温 C得氧 发生氧化反应 被氧化 CuO失氧 发生还原反应 被还原 同时发生 思考① ：氧化反应和还原反应是分别发生的吗？ 任务二 认识氧化还原反应的特征 活动2 重新认识氧化还原反应 +2 0 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑ 高温 化合价升高 化合价降低 失氧 被还原 （还原反应） 得氧 被氧化 （氧化反应） 0 +4 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。 弗兰克兰 思考③ ：在氧化还原反应中，为什么会有元素的化合价的升降呢？ 氧化还原反应的本质是什么呢？ 任务三 认识氧化还原反应的本质 活动3 画出Na、Cl的原子结构示意图，想象NaCl在形成过程中，Na与Cl会进行怎样的对话，并说明该过程对化合价的影响？ 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 +17 2 8 7 +11 2 8 1 Na Cl Na+ Cl- 8 NaCl 微观角度分析NaCl的形成过程 化合价变化的原因1：电子的得失 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 0 +1 0 -1 化合价降低 得电子 化合价升高 失电子 任务三 认识氧化还原反应的本质 电子 电子 H2+Cl2 2HCl 点燃 任务三 认识氧化还原反应的本质 任务三 认识氧化还原反应的本质 微观角度分析HCl的形成过程 化合价变化的原因2：共用电子对的偏移 7 0 +1 0 -1 共用电子对偏向 化合价降低 共用电子对偏离 化合价升高 +1 1 +17 2 8 7 你的电子 借我用用 Cl H 哼！不借 7 表演小剧场：结合p24演绎HCl形成过程 任务三 认识氧化还原反应的本质 演示实验：利用装置进行Fe与CuSO4溶液反应的实验，观察实验现象 小结： 所有氧化还原反应中都存在电子转移，电子转移是氧化还原反应的本质。 汤姆孙 思考④ ：通过科学史的学习，同学们有什么体会？ 2NO＋O2===2NO2 CO2＋CaO===CaCO3 NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O 2KClO3===2KCl＋3O2↑ Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu HCl＋KOH===KCl＋H2O BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl ∆ 任务四 氧化还原反应与四大基本反应的关系 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 ∆ ∆ 活动4：分析以下反应，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 MnO2 任务四 氧化还原反应与四大基本反应的关系 活动4：分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 思考⑤：有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？ 3O2 == 2O3 放电 思考⑥： 氧化还原反应一定有单质参加吗？ H2O2+SO2==H2SO4 小结：有单质参加的反应绝大多数是氧化还原反应。 （除了同素异形体之间的转化） 氧化还原反应一定有电子的转移（得失或偏移） 失去电子或 电子对偏离 得到电子或 电子对偏向 氧化反应 还原反应 化合价升高 化合价降低 升 失 氧 降 得 还 电子的转移 化合价的升降 本质 特征 小结 任务五 随堂练习 △ 1. 研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。下列变化不