第八单元海水中的化学整合复习课件----2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元《海水中的化学》整合复习 学习目标 1.通过化学实验，能从定性和定量的角度，理解饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义；能进行溶质质量分数的简单计算。 2.通过实验探究，学会根据物质的溶解性，初步设计粗盐提纯的方案，体会溶液在生产生活中的应用价值。 3.初步了解我国海洋资源分布，知道海水淡化和海水制镁的方法。 4.了解海水制盐、海水制“碱”的基本原理，了解侯德榜对我国制碱工业发展做出的重大贡献。 5.能基于真实问题情境，依据常见物质的性质，初步分析和解决相关的综合问题。 神奇的溶液----海水 思考：如何从海水中分离出溶质和溶剂呢？ 溶剂 溶质 知识储备： 2、分类： 定义：在 ，向 里加入某种溶质，当溶质_______________所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的 溶液。 饱和溶液与不饱和溶液 一定温度下 一定量溶剂 不能继续溶解时 不饱和 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。 溶质 溶剂 混合物 1、溶液： 不饱和溶液 饱和溶液 增溶质，减溶剂，变温度 减溶质，增溶剂，变温度 结晶 蒸发溶剂或 降低温度 溶液质量= (2)溶液的配制 （a）、实验步骤： ①计算②称量③溶解④装瓶存放 （b）、实验仪器： ②托盘天平、量筒、胶头滴管③烧杯、玻璃棒④细口瓶 3、定量表示溶液的组成 溶质质量分数= 溶质的质量 溶液的质量 ×100％ 溶质的质量 溶质的质量分数 ×100％ 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 (1)溶质质量分数公式 溶解时的能量变化 扩散过程，吸热 水合过程，放热 溶解过程中溶液的温度变化 NaOH NaCl NH4NO3 导致 温度升高 温度不变 温度降低 1.固态物质的溶解度：在一定______下，某固态物质在_____溶剂里达到_____状态时所溶解的_____。用“S”表示。 温度 100g 饱和 质量 溶解度 四要素 条件 —— 标准 —— 状态 —— 单位 —— 一定温度 100克溶剂（水） 饱和 g 注意 溶解度 同一温度下，同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数相等。 溶解度的表示方法： （1）列表法： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 溶解度曲线 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 150 130 110 90 70 50 10 200 190 170 90 80 60 20 硝酸钾 C 氯化钠 (溶解度） 温度（t） 40 （2）溶解度曲线 A 。 。 B 1.曲线上的点（如A）表示这种物质在该温度下的溶解度，对应饱和溶液。 2.曲线下的点（如B）对应这种物质在该温度下的不饱和溶液。 3.曲线的交点（如C）表示这两种物质在该温度下的溶解度相等。 4.曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大 T S 0 Ca(OH)2 KNO3 NaCl 大多数物质 少数物质 极少数物质 溶解度受温度变化的规律 三种典型物质的溶解度曲线 陡升型 缓升型 下降型 大多数固体物质的溶解度 随温度升高而增大（如硝酸钾） 少数固体物质的溶解度 受温度变化的影响较小（如氯化钠） 极少数物质的溶解度 随温度升高而减小（如氢氧化钙） 规律：提纯谁，就让谁结晶，陡用降温，缓用蒸发 温馨提醒：关于溶解度的易错点 1.说溶解度或比较溶解度时，必须要指明温度。 3.当A、B两种物质的溶解度交到一点时，A、B饱和溶液中所含的溶质质量不一 定相等。（相同质量的A、B饱和溶液中所含的溶质质量一定相等） A B 温度/℃ 0 t1 30 溶 解 度 /g t2 2.当A、B两种物质的溶解度交到一点时， A、B溶液中溶质的质量分数不一定相等。 (A、 B饱和溶液中溶质的质量分数一定相等） 4. 如右图：A物质的饱和溶液由t2℃降温到t1℃时，溶液的溶质质量分数降低； A、 B物质的饱和溶液由t1℃升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变。 海水 海水产业链： 淡水 浓缩海水 粗盐 母液 精盐 纯碱 镁 …… …… …… …… 海水产业链第一站---淡水车间 海水淡化 1、如何从海水中得到淡水？ 膜法 蒸馏法