1.1.1能层与能级 基态与激发态 原子光谱 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章第一节 原子结构 第1课时 能层与能级　基态与激发 选择性必修二 学习目标 第一部分 通过认识原子结构与核外电子排布理解能层与能级的关系 01 02 03 理解基态与激发态的含义与关系 能辨识光谱与电子跃迁之间的关系 情景引入 第一部分 1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律。 半个世纪后的1920年，丹麦科学家玻尔在他提出的氢原子模型(1913年)基础上,提出构造原理，即从氢开始,随核电荷数递增,新增电子填入原子核外“壳层”的顺序，由此开启了用原子结构解释元素周期律的篇章。 5年后，玻尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释。 到1936年,德国科学家马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造原理。 教学过程 第一部分 一、能层与能级 1.能层 ①划分依据：根据能量不同，将核外电子分成不同的能层。能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q) ②表示方法：电子的能层由内而外排序，序号等如下： 能层 一 二 三 四 五 六 符号 K L M N O ... 最多电子数 2 8 18 32 50 ... 教学过程 第一部分 一、能层与能级 2.能级 ①含义：再多电子的原子中，同一能层的电子的能量也可能不同，将不同能量的电子分成不同的能级。 ②表示方法：分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f等表示，如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为ns、np、nd、nf等。 教学过程 第一部分 3.能层、能级与最多容纳的电子数 能层(n) 一 二 三 四 五 六 …… 符号 K L M N O P …… 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … …… …… 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 … …… …… 2 8 18 32 …… …… 2n2 由上表可知：能层序数等于该能层所包含的能级数；每一能层最多可容纳的电子数是2n2 思考与讨论 第一部分 (1)一个能层的能级数与能层序数（n）间存在什么关系? 一个能层最多可容纳的电子数与能层序数（n)间存在什么关系? (2)以s、p、d、f为符号的能级分别最多可客纳多少个电子? 3d、4d、5d能级所能容纳的最多电子数是否相同? 一个能层的能级数等于能层序数，即M能层有3个能级，分别为s、p、d。一个能层最多能容纳的电子数为2n2 能级最多能容纳电子数分别为2、6、10、14； 相同 思考与讨论 第一部分 (3）第五能层最多可容纳多少个电子? 它们分别容纳在几个能级中? 各能级最多容纳多少个电子? (注:本书只要求到f能级) 50个 5个能级中 5个能级由低到高最多能容纳的电子数分别为： 2、 6、 10、 14、 18 判断正误 第一部分 (1)2d表示L层上的d能级 (　　) (2)同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 (　　) (3)各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 (　　) (4)4s、4p、4d、4f能量的高低顺序为E(4s)＜E(4p)＜E(4d)＜E(4f) (　　) (5)3d、4d、5d能级所能容纳的最多电子数不相同 (　　) × × × × √ 理解应用 第一部分 1．某一能层上nd能级最多可容纳的电子数为(　　) A．6 B．10 C．14 D．15 2．若能层序数n＝3，则下列能级符号错误的是(　　) A．ns B．np C．nd D．nf B D 教学过程 第一部分 一、基态与激发态 原子光谱 1.基态原子与激发态原子 (1)基态原子：处于最低能量状态的原子。 (2)激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。激发态原子可以释放能量跃迁到基态。 2.原子光谱 (1)含义：不同元素原子的电子发生跃迁时，会吸收或释放不同的光（光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式之一），可以用光谱仪摄取各种原子的吸收光谱和发射光谱，总称原子光谱 教学过程 第一部分 填空： 吸收光谱 发射光谱 (2)光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的 特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 判断正误 第一部