北京版九下化学第11章 酸与碱第2节《几种常见的酸》复习课件（共6张PPT）

第二节 几种常见的酸 知识网络 知识回顾 知识网络 知识网络 盐酸 物理性质 硫酸 几种常见的酸 化学性质 物理性质 化学性质 * 知识网络 知识回顾 知识回顾 知识回顾 知识点1　浓盐酸、浓硫酸的性质 1．浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成_____， 有腐蚀性。 2．浓硫酸易溶于水，具有_____性、____ 性、 腐蚀性。 白雾 吸水 脱水 * 知识网络 知识回顾 [注意] ①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。 ②由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用作干燥剂。 ③敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少，浓硫酸因吸水性，而使其质量增加，所以它们都要密封保存。 知识回顾 知识网络 知识回顾 知识点2　盐酸、稀硫酸的化学性质和用途 由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的____，所以化学性质相似。 H＋ 红 不变色 红 不变色 2 ZnCl2＋H2↑ 2 FeCl2＋H2↑ ZnSO4＋H2↑ FeSO4＋H2↑ 6 2FeCl3＋3H2O 3 Fe2(SO4)3＋3H2O 知识回顾 化学性质 盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4) ①与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变__ 无色酚酞________ 紫色石蕊溶液变___ 无色酚酞______ ②与活泼金属反应生成氢气 Zn＋__HCl=____________ Fe＋__HCl=___________ Zn＋H2SO4=== ____________ Fe＋H2SO4=== ____________ ③与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3＋__HCl=____________ Fe2O3＋__H2SO4 =_________________ 知识网络 知识回顾 NaCl＋H2O 2 Na2SO4＋2H2O 2 CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2SO4＋H2O＋CO2↑ [注意] 浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。 知识回顾 化学性质 盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4) ④与碱反应生成盐和水 NaOH＋HCl= ____________ __NaOH＋H2SO4= ______________ ⑤跟某些盐的反应 CaCO3＋__HCl= __________________