2.3.1 分子结构与物质的性质 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三节　分子结构与物质的性质 第1课时 第二章　分子结构与性质 1 你家里有微波炉吗？微波炉经常用来加热饭菜，你知道这是为什么吗？ 微波炉的加热原理？ 新课导入 水分子在微波的作用下动来动去的，会同时摩擦周围的其他食物分子，摩擦生热，这也会让其他分子变热。于是，食物就这样被加热了。 H H H Cl × δ+ δ- 共价键的极性：由于共用电子对发生偏移时，使化学键产生了呈正电性(δ+)和呈负电性(δ-)两极。 一、共价键的极性 共价键 极性共价键 非极性共价键 由不同原子形成的共价键，共用电子对会发生偏移（电荷分布不均匀） 由相同原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移（电荷分布均匀） 知识梳理 形成极性键两个键合原子一个呈正电性(δ+)，一个呈负电性(δ-)。形成非极性键两个键合原子不显电性。 HI<HBr<HCl<HF 共价键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。 同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键 不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键 1.共价键的极性影响因素 键的极性强弱： 共用电子对 偏移程度越大 键的极性 越强 电负性 差值越大 如：H-F > H-Cl> H-Br > H-I 知识梳理 【练习】 1、指出下列物质中的共价键类型。 N2 CH4 CO2 CS2 H2O2 O22- SiH4 OH- 非极性键 极性键 极性键 极性键和非极性键 极性键 极性键 极性键 非极性键 随堂演练 分子极性的实验 1.用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，为什么橡胶棒不能使CCl4液流的方向改变却能使水流的方向改变？ CCl4尽管是由极性键构成，但CCl4是正四面体结构，正、负电荷的中心重合，极性的向量和为零，整个分子不显电性故CCl4的液流方向不变；H2O分子为V形结构，正、负电荷的中心不重合，极性的向量和不为零，水分子存在极性，故当带负电的橡胶棒靠近水流时，水流的方向发生偏移。 二、分子的极性 δ- δ+ δ+ 1、极性分子： 正、负电荷中心不重合的分子。 NH3 H2O - + - + 使分子的某个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-) 正、负电荷中心重合的分子。 2、非极性分子： BF3  CH4  CH2=CH2 知识梳理 方向： 由正电中心指向负电中心 根据化学键的极性的向量和判断 大小相等，方向相反， 向量和为0 非极性分子： B F F F 平面三角形 直线形 正四面体形 二、分子的极性 判断分子的极性的方法： 只含非极性键的分子一定是非极性分子；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子，否则是极性分子。 非极性分子的空间结构呈现空间对称图形 知识梳理 二、分子的极性 δ- δ+ δ+ 键的极性向量和不为0 极性分子： NH3 三角锥形 δ+ δ+ δ+ H2O HCN V形 H2O、 HCN、 NH3 等 H2O2 知识梳理 【思考与交流】 图2-18 常见的极性分子和非极性分子 (1)以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子? H2 O2 Cl2 HCl (2)P4和C60是极性分子还是非极性分子? (3)以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子?CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl HCl是极性分子， H2 、O2、 Cl2 是非极性分子 HCN、H2O、NH3、CH3Cl是极性分子CO2、 BF3、CH4是非极性分子 P4和C60是非极性分子 知识梳理 双原子分子：键的极性与分子的极性一致。 仅含非极性键的单质，为非极性分子。 正电中心和负电中心重合(分子空间结构对称)，为非极性分子。 1.用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，为什么橡胶棒不能使CCl4液流的方向改变却能使水流的方向改变？ CCl4尽管是由极性键构成，但CCl4是正四面体结构，正、负电荷的中心重合，极性的向量和为零，是非极性分子，整个分子不显电性故CCl4的液流方向不变； H2O分子为V形结构，正、负电荷的中心不重合，极性的向量和不为零，水分子存在极性，故当带负电的橡胶棒靠近水流时，水流的方向发生偏移。 静电能吸引极性分子 课堂互动探究 创新设计 目录 H2O2中的化学键为 、 。分子结构呈 形，即空间结构不对称，为 分子。 H2O2与