2.3.1共价键的极性 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 课时一 共价键的极性 猪七爷素材淘宝店：https://shop149141837.taobao.com 学习目标 01.知道共价键可分为极性和非极性共价键 02.知道分子可以分为极性分子和非极性分子。能根据分子的结构特点和键的极性判断分子的极性 03.了解键的极性对物质性质的影响，并能从电负性的角度判断共价键的极性 04.能分类掌握含氧酸酸性强弱的判断方法，并能说出理由 知识回顾 写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O、CH4、NH3的电子式和结构式。 H2 O2 N2 HCl CO2 H2O CH4 NH3 知识回顾 根据分子的电子式可以看出有的原子共用一对电子，有的共用两对电子，可以将共价键进行分类 共价键分类标准 类型 共用电子对数 单键、双键、三键 电子云重叠方式 σ键、π键 共用电子对是否偏移 极性键、非极性键 键的极性和分子的极性 01 共价键的极性 共价键 极性共价键 非极性共价键 H—Cl δ＋ δ－ 氯化氢分子中的极性共价键 由不同原子形成的共价键，共用电子对会发生偏移（电荷分布不均匀） 由相同原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移（电荷分布均匀） 01 共价键的极性 共价键 极性共价键 非极性共价键 成键原子 不同种原子（电负性不同） 同种原子（电负性相同） 电子对 发生偏移 不发生偏移 成键原子的电性 电负性较小的原子呈正电性(δ+), 电负性较大的原子呈负电性(δ-) 电中性 示例 H2、O2、Cl2等 注：（1）电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强 （2）共用电子对偏移程度越大，键的极性越强 01 共价键的极性 分子也有极性和非极性之分。 常见的非极性分子 常见的极性分子 如何判断分子的极性？ 01 共价键的极性 极性共价键 正电中心和负电中心 不重合 正电中心和负电中心 重合 δ- δ+ δ- CO2 共价键的极性和分子的极性之间有必然的联系吗？ H2O δ- δ+ δ+ 极性分子 非极性分子 01 共价键的极性 正负电荷中心 是否重合 分子的空间结构 决定 共价键的 极性 分子的 极性 决定 正电中心和负电中心不重合 正电中心和负电中心重合 极性 分子 非极性 分子 稀有气体分子是非极性分子，不含共价键；臭氧是极性分子 共价键的极性和分子的极性的关系 01 共价键的极性 判断分子的极性的方法——化学键的极性的向量和 只含非极性键的分子一定是非极性分子；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子，否则是极性分子。 直线形 2个C=O的极性的向量和为零，是非极性分子 直线形 H-Cl的极性的向量和不为零，是极性分子 a b δ+ δ- δ- δ+ δ- a a 01 共价键的极性 归纳总结：分子极性的判断 1、利用分子空间结构判断 结论：结构对称→非极性分子；结构不对称→极性分子 01 共价键的极性 2、化合价法： 对于ABn型分子 (1)中心原子的化合价的绝对值＝该元素的价层电子数时(无孤电子对)，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构是对称的 (2)中心原子的化合价的绝对值 ≠ 其价层电子数 (有孤电子对)，则分子的空间结构不是对称的，其分子为极性分子 01 共价键的极性 试分析O3、H2O2是极性分子还是非极性分子？ 臭氧分子的空间结构与水相似，其分子有极性，但很弱。 臭氧分子中共价键是极性键，中心氧原子呈正电性，端位氧原子呈负电性 由于臭氧的极性很弱，在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。 资料卡片 01 共价键的极性 【归纳整理】常见ABn型分子的极性 类型 实例 键的极性 正电中心与负电中心是否重合 分子的极性 A2 H2、N2 AB HCl、NO AB2 (A2B) CO2、CS2 SO2 H2O、H2S AB3 BF3 NH3