第八单元课题2金属的化学性质-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 1 铝锅不易生锈 铁锅锈迹斑斑 铁易生锈而铝不易生锈,是因为常温下铝不容易和氧气反应吗? 金属与氧气的反应 现象:发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体。 镁条燃烧(镁条与氧气反应) 2Mg+O2 2MgO 点燃 铁丝在氧气中点燃 现象:剧烈燃烧,火星四射,放热,并有黑色固体生成。 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 在常温下就能与氧气反应 在常温下几乎不与氧气反应 铝 铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。 4Al+3O2 2Al2O3 “真金不怕火炼” 金即使在高温时也不与氧气反应 铜在常温下几乎不与氧气反应,但在较高温度时能与氧气反应。 2Cu+O2 加热 2CuO ①大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度是不同的。 ②镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼。 方法一: 可根据金属与氧气反应的难易和反应现象的剧烈程度不同进行判断。 判断金属活动性的方法 金属越容易与氧气反应,活泼性越强 D 下列有关金属与氧气反应的说法正确的是( ) A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射,生成三氧化二铁 B.金属与氧气的反应必须加热或点燃 C.铝的抗腐蚀性好是因为铝的化学性质稳定 D.“真金不怕火炼”说明即使在高温下金也不和氧气反 应 四氧化三铁 镁、铝常温下也可与氧气反应 形成了氧化铝薄膜 金属与盐酸、稀硫酸的反应 金属与盐酸或稀硫酸能否反应,可反映金属的活动性。 探究 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 反应剧烈,有大量气泡产生 反应剧烈,有大量气泡产生 反应较剧烈,有较多气泡产生 反应较剧烈,有较多气泡产生 Mg+2HCl MgCl2+ H2 Zn+2HCl ZnCl2+ H2 Mg+H2SO4 MgSO4 +H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+ +H2 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 铁 铜 反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色 反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色 Fe+2HCl FeCl2+ H2 Fe+H2SO4 FeSO4+ +H2 无变化 无变化 God save me! 为什么受伤的总是我! 无所谓,我无所谓… 我得意的笑,又得意的笑… Mg、Zn、Fe能与盐酸、稀硫酸反应;Mg反应最为剧烈,其次是Zn,最后是Fe;反应都生成H2,Cu不发生反应。 金属活动性:Mg>Zn>Fe>Cu 方法二: 可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应,或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。 判断金属活动性的方法 Mg +2HCl MgCl2 + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 单质 化合物 化合物 单质 由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和化合物的反应叫做置换反应。 下列属于置换反应的是( ) D A.2H2O 2H2 + O2 B.S + O2 SO2 C.NaOH + HCl NaCl + H2O D.2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 通电 点燃 金属与酸的反应 金属与氧气的反应 金属的化学性质 置换反应:单换单 课堂小结 A+BC AC+B 1.黄金是一种贵重金属,它不仅被视为美好和富有的象征,而且还以其特有的价值造福于人类。“真金不怕火炼”主要是指金( ) A.熔点高 B.延展性好 C.有金属光泽 D.化学性质稳定 D 课堂达标 2.(2021•湘西州中考)下列化学反应(部分反应条件已省略)不属于置换反应的是( ) C A.2KI+Cl2 I2+2KCl B.Fe+CuSO4 FeSO4+Cu C.CuO+CO Cu+CO2 D.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象 回忆 现象:溶液由蓝色变为浅绿色,铁钉表面析出一层红色物质。 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 说明铁的金属活动性比铜的强,铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来,这是比较金属活动性的依据之一。 探究 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生? 把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生? 把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生? 实验 现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 铝丝上有红色物质生成,溶液由蓝色变无色 铜丝上有银白色物质生成,溶液由无色变蓝色 无变化 2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 20 探究 1、都是由一种单质