1.2 反应热的计算 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2 反应热的计算 一、单选题： 1.在下列各说法中，正确的是(    ) A. 表示放热反应，表示吸热反应 B. 与反应放出的热就是的燃烧热 C. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 D. 与反应生成沉淀时放出的热叫做中和热 2.在、下，甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是 (    ) A.     B.     C.     D.     3.已知热化学方程式： 则反应的为(    ) A.   B.   C.   D.   4.已知、时辛烷的燃烧热为，强酸与强碱的稀溶液发生反应时的中和热为，则下列热化学方程式书写正确的是(    )      A. B. C. D. 5.在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： ，则的正确表达式为(    ) A. B. C. D. 6.电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下：     平衡常数；     平衡常数。 以下说法不正确的是   (    ) A. 反应 B. 反应平衡常数 C. 时增大压强，减小，增大 D. 反应  7.有研究认为，强碱性溶液中反应分三步进行，其中两步如下： 第一步 第三步        下列说法错误的是(    ) A. 反应第二步为 B. 由可判断反应第三步比第一步快 C. 升高温度可以加快的水解 D. 和都是弱酸 8.已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是(    ) A. 氢气与氧气的总能量为 B.   C.   D. 氢气与氧气完全反应生成液态水放出的热量小于 二、多选题： 9.甲烷是一种清洁燃料，一定条件下可与、发生如下反应：   下列说法错误的是 A. 若用标准状况下还原生成、和液态水，放出的热量小于 B. 利用以上反应可降低大气中的氮氧化合物的含量，有效减轻光化学烟雾 C. 甲烷若设计成燃料电池，其能量利用率大于直接燃烧的能量利用率 D. 反应中当反应完全时转移电子的物质的量为 10.已知：由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为。有关物质的如图所示，下列有关判断正确的是(    ) A. 相同状况下，比稳定 B. 的 C. 标准状况下，完全燃烧放出的热量为 D. 的键能大于与的键能之和 11.探究小组在和下进行中和热测定，取用的盐酸和的溶液密度均为。实验数据如下： 实验序号 起始温度 终止温度 温度差 平均值 已知：中和后生成的溶液的比热容为，该实验条件下，中和热的理论值为。下列说法正确的是(    ) A. 该实验计算出中和热的平均值低于理论值 B. 造成实验误差的原因可能是溶液混合后未及时盖好量热计杯盖 C. 实验时，可用的醋酸代替盐酸 D. 实验中，溶液用量越大，所测中和热数值越大 12.一种捕获并利用的方法是将催化加氢合成，其过程中主要发生如下反应： Ⅰ ． 向恒压密闭容器中充入和的平衡转化率和平衡时的选择性 的选择性随温度的变化如图所示．下列说法正确的是(    ) A. B. 由图可知，时，以反应Ⅰ为主 C. 为提高产率，可采用降低温度和增大体系压强的方法 D. 反应状态达点时，容器中为 三、填空题： 13.试运用盖斯定律回答下列问题： 已知： 若使液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为______。 碳在氧气供应不充分时，生成的同时还生成部分，因此无法通过实验直接测得反应 的。但可设计实验，利用盖斯定律计算出该反应的，计算时需要测得的实验数据有______。 计算丙烷的燃烧热有两种途径： 途径Ⅰ：。 途径Ⅱ：； ； 。、、、均为正值 请回答下列问题： 判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量______填“大于”、“等于”或“小于”途径Ⅱ放出的热量。 由于的反应中，反应物具有的总能量______填“大于”、“等于”或“小于”生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要______填“放出”或“吸收”能量才能转化为生成物，该反应熵______。填“增大”或“减小”。 与、、的数学关系式是______。 14.氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。回答下列问题： 肼是一种液态火箭推进剂。分解的能量变化如图所示： 正反应的活化能为    ，气态肼分解的热化学方程式为    。 该反应断开反应物中化学键吸收的总能量    填“”“”或“”形成生成物中化学键放出的总能量。 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题： 反应分两步进行： 下列示意图中，能正确表示总反应过程中