7.3溶液浓稀的表示溶质质量分数的综合计算考点训练-2023-2024学年九年级化学科粤版下册

7.3溶液浓稀的表示 -溶质质量分数的综合计算 考点训练 第七章 溶液 【2023 黄冈】某化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,进行了相关实验,实验数据记录如下: 请计算: (1)生成氧气的质量为_g。 1 0.8 2 (2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H2O2===== 2H2O+O2 68 32 x 0.8 g = x=1.7 g MnO2 3 则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 100%=5%。 答:此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 4 【2022 重庆节选】硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂,常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的硫氧粉样品中,加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出),消耗98g稀硫酸。已知:Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2 +H2O。 (1)若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸,所需水的质量为_。 2 44 g 【点拨】 溶液稀释前后溶质的质量不变,设需要水的质量为m,则有5 g 98%=(5 g+m) 10%,解得 m=44 g。 (2)求反应后溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) 解:设反应生成硫酸钠的质量为x,生成二氧化硫的质量为y,消耗亚硫酸钠的质量为z。 Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2 +H2O 126 98 142 64 z 98 g 10% x y = x=14.2 g = y=6.4 g = z=12.6 g 反应后溶液中溶质的质量分数为 100%≈19.4%。 答:反应后溶液中溶质的质量分数约为19.4%。 【点拨】 将稀硫酸中溶质的质量代入化学方程式,可求得Na2SO3、Na2SO4、SO2的质量,结合质量守恒定律和溶质质量分数的公式解答。 3 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应(石灰石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。求: (1)生成二氧化碳的质量。 解:石灰石中碳酸钙的质量为12.5 g 80%=10 g。 设反应后生成氯化钙的质量为x,生成二氧化碳的质量为y。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 10 g x y = x=11.1 g = y=4.4 g 答:生成二氧化碳的质量为4.4 g。 (2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解:反应后溶液中溶质的质量分数为 100%=11.1%。 答:恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。 4 向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒,产生气体的质量与锌粒质量的关系如图所示。充分反应后,称得烧杯中剩余物质的总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算: (1)当稀硫酸恰好反应完时,产生 氢气的质量为_g,消耗锌 粒的质量为_g。 6.5 0.2 (2)求该稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 解:设参加反应的硫酸的质量为x。 Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2 98 2 x 0.2 g = x=9.8 g 根据质量守恒定律得原稀硫酸的质量为 109.8 g+0.2 g-10 g=100 g,所以稀硫酸中溶质的质量分数为 100%=9.8%。 答:该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 5 石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,称取4.0g石灰石样品于烧杯中,将50g稀盐酸分5次加入烧杯中,充分反应后(杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),测得剩余固体的质量如下。 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g x 2.0 1.0 0.4 0.4 请回答下列问题: (1)表中x的值为_。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_。 90% 3.0 (3)求所用稀盐酸中溶质的质量分数。 解:设10 g盐酸中HCl的质量为x。 CaCO3 + 2HCl===CaCl2+H2O+CO2 100 73 1 g x = x =0.73 g 所用稀盐酸中溶质的质量分数为 100%=7.3%。 答:所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【2023 南通模拟】SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO2排放。其工作原理如图所示:[注:CO(NH2)2+H2O==CO2 +2NH3 ] 6 (1)若NO2未经处理直接排放,遇雨水会形成_。 (2)SCR催化反应器中,NH3还原NO2的化学方程式 为_。 8NH3+6NO2=====7N2+12H2O 酸雨 催化剂 (3)尿素溶液中尿素的含量会影响NO2的转化,测