14 第二板块 层级Ⅰ 逐点盘查(三) 晶体结构与性质（Word教参）-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材Ⅱ 山东专用）

逐点盘查(三)——晶体结构与性质

题点(一)　晶体的类型判断

1．(2023·北京等级考)中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。

下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是(　 )

A．三种物质中均有碳碳原子间的σ键

B．三种物质中的碳原子都是sp3杂化

C．三种物质的晶体类型相同

D．三种物质均能导电

解析：选A　原子间优先形成σ键，三种物质中均存在σ键，A项正确；金刚石中所有碳原子均采用sp3杂化，石墨中所有碳原子均采用sp2杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用sp2杂化，碳碳三键上的碳原子采用sp杂化，B项错误；金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误；金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误。

2．已知晶体硼的熔、沸点及硬度数据和基本结构单元(由硼原子组成的正二十面体如图1所示，每个三角形均为正三角形，每个顶点为一个硼原子)如下：

(1)晶体硼属于共价晶体，其理由是_________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)每一个硼基本单元由________个原子组成。

(3)碳化硼，别名黑钻石，是已知最坚硬的三种材料之一，仅次于金刚石和立方氮化硼，图2为碳化硼晶胞，其化学式为________。

答案：(1)晶体硼的熔点和沸点高，硬度大

(2)12　(3)B4C

 

题点(二)　不同晶体的性质比较

3．[双选]下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(　 )

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

B．CF4>CBr4>CCl4>CH4

C．MgO>Na2O>O2>N2

D．金刚石>纯铁>生铁>钠

解析：选CD　它们均是共价晶体，熔、沸点与键长成反向关系，因为键长：C—C<Si—O<C—Si<Si—Si，所以熔、沸点：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅，A错误；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，所以熔、沸点：CBr4>CCl4>CF4>CH4，B错误；一般离子晶体的熔、沸点高于分子晶体，氧化镁和氧化钠均是离子晶体，镁离子所带电荷数大于钠离子，且半径小于钠离子，因此氧化镁中晶格能大于氧化钠，熔、沸点：氧化镁大于氧化钠，氧气和氮气均是分子晶体，氧气的相对分子质量较大，熔、沸点较高，所以熔、沸点：MgO>Na2O>O2>N2，C正确；金刚石是共价晶体，熔、沸点最高，合金熔、沸点比成分金属低，因此纯铁熔、沸点高于生铁，钠的熔、沸点最低，所以熔、沸点：金刚石>纯铁>生铁>钠，D正确。

4．(1)(2022·福建等级考)晶体熔点：KrF2______XeF2(填“>”“<”或“＝”)，判断依据是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)(2021·海南等级考)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是__________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)<　二者为同构型的分子晶体，XeF2的相对分子质量大，范德华力大，熔点高

(2)MnS中阴、阳离子所带电荷数比NaCl中多，离子键强度更大

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