8.2常见的酸和碱（第2课时稀酸的化学性质）课件---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）下册

8.2.2 稀酸的化学性质 第八章 酸碱盐 目 录 CONTENTS 1 3 与酸碱指示剂 与金属氧化物 2 与活泼金属 4 与碱 5 与某些盐 一、与酸碱指示剂的反应 一、与酸碱指示剂的反应 滴加石蕊 滴加酚酞 紫色石蕊遇酸变______ 红 无色酚酞遇酸________ 不变色 结论： 二、与活泼金属的反应 二、与活泼金属的反应 金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2.稀酸能跟排在H前面的金属反应，产生氢气 Fe2+ 二、与活泼金属的反应 稀硫酸 稀盐酸 镁 铝 锌 铁 Mg+H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Mg+2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 ↑ Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ Fe+2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 2Al+3H2SO4= Al 2(SO4)3 + 3H2 ↑ 2Al+6HCl =2Al Cl3+3H2 ↑ 稀酸+活泼金属 →盐 + 氢气 讨论：这些反应的生成物有什么共同之处？ 2.稀酸能跟排在H前面的金属反应，生成盐和氢气（硝酸除外） 问题:家里的醋能装在铁制容器里？为什么? 结论： 盐 为什么都能产生H2? 问：什么是盐，其组成有什么特点？ Mg SO4 Al 2(SO4)3 Fe Cl2 Ca CO3 Na NO3 酸根离子 金属离子 盐 金属离子 酸根离子 = + 学生活动： 你还能列举几种盐吗？ 探究实验 三、与金属氧化物的反应 现象及化学方程式 现 象 铁锈 ____，无色溶液变为___色 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 用途 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 消失 金属表面除锈 黄 Fe3+ 【讨论】用盐酸除铁锈时，能否将铁钉长时间浸没在稀盐酸中？ 不能，因为稀盐酸能够与铁钉反应 酸+金属氧化物 →盐 + 水 结论： 为什么都能产生H2O? 生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 若用稀盐酸浸泡： 若用稀硫酸浸泡： 酸是除锈专家 ！ 生锈的铜器呢？ 三、与金属氧化物的反应 现 象 _____色粉末消失，无色溶液变为_____色 化学方程式 HCl H2SO4 H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 蓝 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 黑 视频：氧化铜与稀硫酸反应 四、与某些盐的反应 现 象 化学方程式 碳酸钠+盐酸 碳酸盐 有大量气泡产生 碳酸钙+盐酸 Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O+CO2 稀酸+碳酸盐 →新盐+ 新酸 ↓ ↓ Na2CO3 + H2SO4== Na2SO4 + CO2↑+ H2O BaCO3 + 2HCl== BaCl2+ CO2↑+ H2O BaCO3 + H2SO4== BaSO4 ↓+ CO2↑+ H2O 结论： 五、与碱的反应 酸+碱 →盐+ 水 结论： 思考：稀酸为什么有相似的化学性质(化学通性)？ H+ ①盐酸特性： AgNO3 + HCl ==AgCl ↓+ HNO3 Cl-的检验方法： 防止其他离子的干扰 a.取少量待测液于试管中,加硝酸银溶液 b.如果产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，如果白色沉淀不溶解 c.则证明含有Cl- 加HNO3的目的： 盐酸制硝酸 AgCl：白色沉淀，不溶于水，也不溶于酸 白色沉淀 AgNO3 + NaCl ==AgCl ↓+ NaNO3 如何检验自来水中是否含有CI-？ ②硫酸特性： BaCl2 + H2SO4 ==BaSO4↓+ 2HCl SO42-的检验方法： 防止CO32-的干扰 a.取少量待测液于试管中,滴加几滴硝酸钡溶液， b.如果产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，如果白色沉淀不溶解 c.则一定含有硫酸根 加HNO3的目的： 硫酸制盐酸 白色沉淀 BaSO4：白色沉淀，不溶于水，也不溶于酸 Ba(NO3)2 + K2SO4 ==BaSO4↓+ 2KNO3 实验室有未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，请同学们设计实验方案，帮老师二者。 慧眼识酸 要求：安全、科学、简便、明显 小结 稀酸