02 第一板块 层级Ⅱ 微专题(一) 守正出新的阿伏加德罗常数(NA)-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材Ⅰ）

新高考方案·专题增分方略化学 第Ⅱ层级 深化学习重难·主攻二轮增分点 微专题（一）守正出新的阿伏加德罗常数(NA) 阿伏加德罗常数(N)是近几年高考中的经典题型：试题通过阿伏加德罗常数将化学基本概念，基本原理、 物质结构，元素化合物知识与化学计量联系起来。近几年高考命题在坚守对这一经典题型持续考查之外，在命题 形式，知识嫁接方面给予了创新改进，结合有机和结构进行考查已成为高考的新趋势。 一、守正—常规命题“三角度” 角度（一）通过结构特点考查粒子数目 (3)记住最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯 [例1]设NA为阿伏加德罗常数的值。 和丙烯（质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、 下列说法错误的是 () 电子数均相等)等。 A.常温下，45 g CH:CH(OH)COOH(乳酸)和 (4)明确物质中所含化学键的数目，如1 mol SiO2 CH3C(OOH(醋酸)的混合物中含有的原子数 中含Si一()的数目为4NA(设NA为阿伏加德 为6N 罗常数的值)，1个H2O2、1个CwH2m+2中化学 键的数目分别为3、3n十1。 B.等物质的量的甲基（一CH3)与氢氧根(OH) (5)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H等。 所含电子数相等 C.14.4g8Si315N4中含质子的数目为7NA [对点训练] D,1,2 g NaHSO,和MgsO,的固体混合物含阳：L.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说 离子数目为0.01N 法中正确的是 () 听讲随笔： A.36g由5C1和37C1组成的氯气中所含质子数 一定为17N B.1 mol OD和17g一OH所含的质子数与中 子数均为9NA C.3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.1N D.CH1和C2H,混合气体2.24L(标准状况) 完全燃烧，则生成水分子数目为0.2NA 2.(2021·湖北孝级考)NA为阿伏加德罗常数的值。 [思维建模] 下列说法错误的是 () 记“组成”，明“结构” (1)熟记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子 A.23 g CH CH2OH中sp3杂化的原子数为NA 质子、中子等)的数目，如Ne、D20.8O2、O3、 B.0.5 mol XeF:中氙的价层电子对数为3NA P4,H37C1、一OH、OH-等。 C.1mol[Cu(H2O),]+中配位键的个数为 (2)明确特殊物质的结构，如Na2O2是由Na和 ANA (O是构成的，而不是Na和O2-;NaCI为离子 D.标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中 化合物，NaCI中没有分子等： 分子数为0.5NA 8 第一板块元素及其化合物 角度（二）结合氧化还原反应考查转移电子 : C.标准状况下，锌与某浓度的H2SO,反应生 [例2]在化学元素史上，氟元素的发现是 成11.2L气体，反应中转移的电子数为 参与人数最多、工作最难的研究课题之一，从发现 6.02×1023 氢氟酸到制得单质氟，历时118年之久。设N入 D.2CuH+2HCI -CuCl2+Cu+2H2 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() 反应中，每生成22.4L(标准状况)H2,反应 A.在标准状况下，22.4LF2与足量水反应生成 转移的电子为1.5NA O2的分子数为0.25N 4.(2022·河北等级考)VA是阿伏加德罗常数的值。 B.1mol氟蒸气和1mol氢气充分反应，转移电子 () 数小于2N 下列说法正确的是 C.在标准状况下，22.41HF所含的质子数 A.3.9gN2O2与足量水反应，转移电子个数 为10N4 为0.1Nx D.1L.1mol·L,1的氟化钠水溶液中F-与OH- B.1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和 离子数之和大于NA Mg3N2,转移电子个数为0.1NA 听讲藏笔： C.2.7gAl与足量Na(OH溶液反应，生成H 的个数为0.1NA D.6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得 溶液中SiO号的个数为0.1NA 角度（三）通过隐含条件考查粒子数目 [思维建模] [例3]NA表示阿伏加德罗常数的值。 理解“反应”，抓准“价态” 下列说法正确的是 () (1)同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的 判断。如Cl2和Fe,Cu等反应，Cl2只做氧化 :A.1.0L1.0mol·L的NaA1O2水溶液中含有 剂，而C2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又微 的氧原子数为2NA 还原剂：Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既 B.pH=13的1LBa(OH)2溶液中所含有(OH 做氧化剂，又微还原剂，而N2O2与SO2反应， Na2O2只做氧化剂. 数目为0.2N (2)量不同，在生成物中的化合价可能不同。如F© C.常温常压下，1molC12溶于1.0L