内容正文:
项目价值
活动目标
本项目不仅呈现“过去完成时”(合成氨的历史进程),还有“现在进行时”(合成氨的前沿动态),更有“一般将来时”(合成氨的未来展望);学生的角色经历从“历史回顾者”到“现实见证者”再到“未来设计者”的蜕变。基于真实的学术探索情境,基于“讲理”的学习过程,经历微观探析、证据推理、模型建构等学习活动,学生深刻认识到化学始终与社会发展相伴随行,在社会发展的历史洪流中,每一个化学人的探索,都在构筑人类文明进步的阶梯。
活动项目(一) 合成氨的昨天——回顾历史,追溯探索的历程
设计意图:通过回顾“合成氨的昨天”让学生体会到在当时的历史背景下,哈伯优化合成氨的条件何其艰辛,从理论到实际,渗透的是百折不挠的科学精神,培养的是勇于担当的责任意识。通过换位思考、技术优化等活动,让学生感受到合成氨“高温高压催化剂”短短七个字的反应条件是何其厚重。
19世纪初,世界人口快速增长,民以食为天,提升粮食产量迫在眉睫。氮肥对粮食增产至关重要,英国科学家克鲁克斯呼吁科学界“向空气要氮肥”,自此合成氨反应引发了广泛的关注。
(一)理解合成氨的反应原理
常见的固氮反应如表所示。常见固氮反应的热力学数据。
固氮反应
ΔH(298 K)/ (kJ·mol-1)
ΔS(298 K)/(J·K-1·mol-1)
K(298 K)
①N2(g)+O2(g)2NO(g)
+180.5
+24.774
5.0×10-31
②N2(g)+3H2O(g)
2NH3(g)+1.5O2(g)
+633.6
-64.6
1.0×10-120
③N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
-92.3
-198.2
4.1×106
结合数据,说明选用N2和H2反应进行人工固氮的理由。
提示:由ΔG=ΔH-TΔS可知:ΔG1=180.5-≈173.12 kJ·mol-1,ΔG2=633.6-≈652.85 kJ·mol-1,ΔG3=-92.3-≈-33.24 kJ·mol-1。
反应①和②均很难自发进行,反应③常温下即可自发进行。反应③的平衡常数约为反应①的1037倍、反应②的4×10126倍,故反应③正向进行的趋势远大于反应①和②,应选择N2和H2合成氨以实现人工固氮。
(二)探索合成氨的最佳条件
1.德国化学家哈伯在实验室摸索出合成氨的条件,使之初具工业化价值,因此获得1918年诺贝尔化学奖。假如你是哈伯,请从热力学和动力学的角度为工业合成氨选择适宜的反应条件。
提示:①为了提升氨的平衡产率,应降温、加压、及时移去反应生成的氨气。②为了提升氨的生成速率,应升温、加压、选择高效的催化剂。
2.推测哈伯在当时特定的历史条件下会遇到怎样的困难?
提示:①高产率和高速率所需的温度条件相互矛盾,鱼和熊掌难以兼得。②高压力条件对设备性能、生产成本提出了极高的挑战。③催化剂的筛选应该并不容易,还需考虑温度对催化剂性能的影响。
3.实践是检验真理的唯一标准。科学家为了优化合成氨的反应条件,进行了大量的实验,得到了丰富的数据样本。请解读图1、图2数据,选择最优反应条件。
提示:由图1可知,在一定的温度和压强下,氮氢比约为1∶3时,平衡时氨的体积分数最高;从图2可知,在其他条件相同时,提高压强、降低温度有利于提高平衡时氨的体积分数,500 atm、400 ℃下,氨的体积分数超过60%。
4.假如你是工厂厂长,将哈伯的实验室专利投入工业生产需要关注哪些问题?(开放性问题,合理即可)
提示:①首先关注生产安全,高温高压环境容易造成安全隐患。②关注生产成本的控制,如果一味追求产率而降低温度,反应速率极低,合成氨的日产量趋于零,工业生产就失去了意义。③不能以牺牲环境为代价换取利润,应尽可能降低能耗,做到环境友好。
[类题迁移]
1.(2023·凉山州安宁河联盟期中)工业合成氨是重要的人工固氮的方式,在一个恒容容器中充入N2(g)和H2(g),一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若温度保持不变,下列说法正确的是( )
A.当充入足够N2(g)后,H2(g)会全部转化
B.升温可以加快化学反应速率故工业合成氨时温度越高越好
C.正、逆反应速率相等时,N2与H2浓度比一定是1∶3
D.通过调控反应条件,可以提高该反应进行的程度
解析:选D N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应,当充入足够N2(g)后,H2(g)不会全部转化,故A错误;升温可以加快化学反应速率,但温度过高催化剂活性降低,反应速率会减慢,且正反应放热,升高温度不利于氨气生成,故B错误;正、逆反应速率相等时,反应达到平衡状态,但N2与H2浓度比不一定是1∶3,故C错误;增大压强,平衡正向移动,反应进行程度增大,故D正确。
2.(2023·顺德区